Dioxid de carbon

Monoxidul de carbon, o molecula care constă dintr - un singur atom și cei doi atomi de C, O (adică gradul de oxidare a carbonului , care este egal cu 4) se numește dioxid de carbon (alte denumiri: dioxid de carbon, o anhidridă de acid carbonic, dioxid de carbon). Această substanță este de obicei scrisă formula moleculară a CO2. Masa moleculară este 44.01 g / mol. În aparență, în condiții normale de dioxid de carbon este un gaz incolor. La concentrații scăzute nu are nici un miros, devine miros ascuțit, acru, la concentrații mai mari.

trei stări posibile agregate care sunt caracterizate prin valori diferite ale densității chimice:

• solid (gheață uscată); la 1 atm. și o temperatură de -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• lichid (dioxid de carbon); la o presiune de 56 atm. și o temperatură de 20 ° C - 770 kg / m³;
• gazos; la 1 atm. și o temperatură de 0 ° C - 1,977 kg / m³.

Temperatura de topire bioxid de carbon a fost de -78 ° C, temperatura de -57 ° kipeniya- C. Substanța se dizolvă în apă: la 25 ° C și o presiune de 100 kPa solubilitate egală cu 1,45 g / l.

Dioxidul de carbon este un compus chimic natural din molecula de atomi de oxigen și atomii de carbon legați printr-o legătură covalentă. Molecula de dioxid de carbon este liniară și centrosymmetric. Atât legătura dintre carbon și cei doi atomi de oxigen sunt echivalente (de fapt, sunt binare). Molecula este simetrică în raport centrul său, deci nu are nici un moment de dipol electric.

Dioxidul de carbon este unul dintre primii compuși chimici gazoși, care au încetat să fie identificat cu aer. În secolul al XVII - lea, chimistul flamand Jan Baptist van Helmont a observat că atunci când a ars cărbune într - un vas închis, masa cenușii rezultată este mult mai puțin decât o construcție convențională de carbune. Proprietățile de dioxid de carbon au fost studiate mai temeinic în 1750 de către medicul scoțian Joseph Black.

Dioxidul de carbon la presiune standard și temperatură este în atmosfera Pământului într-o cantitate de aproximativ 0,04% în volum. Sub ciclul carbonului, cunoscut sub numele de fotosinteza, dioxidul de carbon este absorbit de plante, alge, cianobacterii. Ca rezultat, apa se formeaza si hidrati de carbon, dar acest proces are loc numai sub influența luminii. Dioxidul de carbon este produs în timpul arderii cărbunelui sau a hidrocarburilor, în lichidul de fermentație și a aerului în timpul oamenilor exhalare și animale. În plus, este evacuat din vulcani, izvoare termale, gheizere.

Atmosferei Pământului de dioxid de carbon joacă un rol semnificativ (absoarbe și emite o radiație în domeniul infraroșu termic). De asemenea, acest compus chimic este una dintre principalele surse de scăderea pH-ului oceanului: dizolvare în apă, se formează un acid carbonic slab: CO2 + H2O ↔ H2CO3, incapabil să se disocieze complet în ioni.

Dioxidul de carbon nu are suport pentru ardere și respirație. torta Lit în atmosfera sa stins. Animale și oameni la concentrare sufoce ridicat de CO2. La 3% concentrație în aer de respirație devine mai frecventă la pierderea de 10% din constiinta are loc, și moarte rapidă, iar conținutul de 20% provoacă paralizie instantanee.

Dioxidul de carbon este anhidrida acidului carbonic, deci este caracterizat prin proprietățile oxidului acid. In laborator, se prepară prin reacția cretă cu acid clorhidric în aparat Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. In industrie, este produs prin descompunerea termică a calcar sau cretă (mai puțin magnezită sau dolomită): CaCO3 → CaO + CO2. Prepararea dioxidului de carbon proces este un produs secundar de separare la temperatură scăzută a aerului în azot și oxigen. În timpul nostru, am produs un generatoare speciale pentru a produce dioxid de carbon din aer. Aceste generatoare sunt utilizate pentru a furniza CO2 în seră, în scopul de a crea un mediu favorabil pentru plante.

Dioxidul de carbon este utilizat pe scară largă în combinatele chimice. Este folosit pentru a produce sifon, pentru sinteza acizilor organici, pentru fabricarea băuturilor răcoritoare. gheata uscata este folosit ca agent de răcire, de exemplu, în vinificare. atmosferă de dioxid de carbon este creat pentru a preveni putrezirea alimentelor, aceeași struguri, după colectare și înainte de producerea vinului.

Producerea de dioxid de carbon sau dioxid de carbon lichefiat se efectuează pentru umplerea extinctoarele de dioxid de carbon, care sunt folosite pentru stingerea incendiilor. Cu toate acestea, ele nu pot fi contraincendiar uman, deoarece o parte semnificativă a jetului de CO2 lichid se evapora, iar temperatura scade brusc (ceea ce poate provoca degerături) și CO2 este transformat în gheață uscată. Carbonatare stinge de obicei lichide inflamabile și cabluri. Mecanismul este de a rezilia accesul oxigenului atmosferic de admitere la foc vatră.