Disocierea sărurile, acizi și baze. Teoria și aplicarea practică

Pentru Chimie Fizica si Biochimie proces general tipic în care particule - molecule, ioni (particule încărcate pozitiv numite cationi și particule încărcate negativ, numite anioni) radicali se dezintegreze în particule mai mici. Acest proces se numește disociere, care este latină pentru „disociere“ înseamnă „separare“. Acesta este caracterizat de asemenea indicatori ca „gradul de disociere“, care arată raportul dintre particule disociate la numărul total de particule înainte de prăbușirea, adică fracția de particule care sunt dezintegrate. Procesul de dezintegrare a particulelor poate să apară ca urmare a unor acțiuni pe fond, natura acestor efecte determină tipul de disociere. Distinge disociere termică, photodissociation, disociere sub influența radiațiilor ionizante, disocierea electrolitică. Disocierea este opusul de asociere și de recombinare. Acest proces este adesea confundat cu ionizare.

disociere electrolitica este un fel de disociere, are loc sub influența moleculelor de solvent si ursi polari caracter chimic. Substanțele care pot disociază într-un solvent în ioni și conduce curentul electric, numit electrolit (acid, sare, bază). Substanțe care, atunci când dizolvați nu disociază în ioni (alcooli, esteri, hidrați de carbon, etc.) nu sunt electroliți. Cele mai importante electrolitii solventi - apa. Apa în sine este caracterizat ca un electrolit slab. solvenți polari (de exemplu, etanol, amoniac și acid acetic) sunt de asemenea capabili să dizolve electroliți. Disocierea acizi, baze, cum ar fi disocierea sărurilor apar în soluții apoase. Sărurile - această clasă de compuși chimici ale căror molecule sunt compuse din particule încărcate pozitiv (cationi metalici) și particule încărcate negativ (anion reziduuri de acid). Sărurile acide de adiție, spre deosebire de săruri convenționale constau în două tipuri de cationi (metal și hidrogen) și un rest de acid anion. Atunci când se dizolvă în apă moleculele se descompun pe ionii de sare. Sarea poate fi recuperată evapora apa.

Distinge între electroliți puternici și slabi. În clasic teoria disociere electrolitica proces recunoscut considerat reversibil, dar această afirmație este valabilă numai pentru electroliti slabi , în soluții diluate. O disociere electrolitică a acizilor, baze, săruri, este un proces ireversibil, deoarece sarea (practic, toate cu excepția anumitor complex), acizi și baze (cele formate cu metale alcaline și alcalino-pământoase) sunt electroliți puternici și molecule în soluții slabe complet (100 %) disociat în ioni. electroliți puternici: NaCl (clorură de sodiu), HNO3 (acid azotic), HClO3 (acid cloric), CaCl2 (clorură de calciu), NaOH (hidroxid de sodiu). Electroliții slabe: NH4OH (hidroxid de amoniu), H2CO3 (acid carbonic), CH3COOH (acid acetic) și cele mai multe dintre acizi organici și baze. Ei atunci când este dizolvat în apă se poate disocia parțial (în mod tipic, această valoare variază de la 1 la 10%).

Prin urmare, afirmația că soluția unui electrolit tare conține numai ionii, și într-o soluție de electroliți slabi, în principal molecule nondecomposed ale materiei. Disocierea sărurilor duce la faptul că, în soluția care conține numai ion metalic și un rest de acid (de exemplu, sodiu Na + cation și anion clor Cl-) și molecule nondecomposed (NaCl) au sare. Sărurile acide Disocierea conduce la formarea în soluție a unui cation metalic, cation de hidrogen și reziduul anion de acid. De exemplu, sarea acidului NaHCO3 (bicarbonat de sodiu) într-un disociază cation de sodiu (Na +), hidrogen de cationi (H) și un anion de reziduu de acid acid carbonic (SO3-).

Dacă soluția (topitură) plasate în electrolit celulă electrolitică (vas cu anod și catod), atunci când tensiunea este aplicată pentru a începe mișcarea direcțională a particulelor încărcate la electrozii de sarcini opuse: cationii pozitive - la catod încărcat negativ, în timp ce anionii negativ - către încărcat pozitiv anod. Această proprietate de electroliți, în particular, săruri de disociere utilizate în mod obișnuit în domeniu. electroliza se realizează producția industrială din aluminiu, cupru (prin rafinare electrolitică). Electroliza produce cele mai pure substanțe astfel de puritate nu pot fi obținute prin alte metode (distilare, cristalizare, și altele). Cu metale electroliza extrase din minereuri, curățate, deoarece catodul este depozitat numai pe cationului metalic și impuritățile rămân în soluție sau topi. Fenomenul de disociere a sărurilor stă la baza producerea hidrogenului pur și clor pur. In apa, clorura de sodiu se descompune în ioni: cation de sodiu și anioni de clor. La anod vor fi alocate clor pur la catod - hidrogenul produs secundar, iar soluția se va forma un alt produs secundar de important - hidroxid de sodiu.