Formula generală pentru alchene. Proprietăți și caracterizarea alchene

Compușii organici mai simple, includ hidrocarburi saturate și nesaturate. Acestea includ substanțe din clasa alcani, alchine, alchene.

Formula care includ atomi de hidrogen și carbon într-o secvență și cantitate specifică. Ele sunt adesea găsite în natură.

Determinarea alchene

Alte numele lor - sau hidrocarburi olefine etilenă. Este așa-numita clasă de compuși activi în secolul 18 când se deschide lichid uleios - clorură de etilen.

Prin alchene sunt substanțe compuse din elemente de carbon și hidrogen. Ele aparțin hidrocarburilor aciclice. Aceste molecule sunt prezente doar duble (nesaturate) o legătură care leagă doi atomi de carbon unul de altul.

formula alchene

Fiecare clasă de compuși are o denumire chimică. Simbolurile sunt elemente ale sistemului periodic a indicat compoziția și structura legăturii fiecărei substanțe.

Formula generală a alchenelor notate după cum urmează: _CnH2n, unde numărul n este mai mare sau egal cu 2. Dacă descifrare se poate observa că fiecare atom de carbon are doi atomi de hidrogen.

Formula alchene moleculare ale seriei omoloage reprezentate de următoarele structuri: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Se poate observa că fiecare hidrocarbură succesivă conține încă un carbon la 2 și mai mult hidrogen.

Există un simbol grafic locație și ordinea compușilor chimici între atomi în moleculă, care prezintă formula structurală a alchene. Cu ajutorul valență indicat de carbon și hidrogen.

formula structurală alchenele pot fi afișate sub formă extinsă, atunci când este prezentat, toate elementele chimice și conexiunile. O expresie mai concisă nu este prezentat compusul olefinele de carbon și hidrogen, prin intermediul valență.

Formula scheletic desemnat cea mai simplă structură. linie întreruptă reprezintă fundamentul moleculei în care atomii de carbon sunt prezentate cu blaturi și capetele sale și legături punctuale hidrogen.

Cum pentru a forma numele de olefine

Pe baza sistematică nomenclatură, formula și denumirile alchenelor din alcani constituie structura referitoare la hidrocarburi saturate. Pentru a face acest lucru în numele ultimului sufixului -an înlocuiește cu -ilen sau -en. Un exemplu este formarea de butan-butenă și pentenă din pentan.

Pentru a indica poziția de conectare în raport cu atomii de carbon dublu indicate în cifre arabe în sfârșitul numelui.

În centrul numelor alchene este denumirea hidrocarburii cu cel mai lung lant în care dubla legătură este prezentă. În timpul pornirii numerotarea lanțului este selectat în mod tipic final, care este cel mai apropiat de compus nesaturat, atomi de carbon.

Dacă formula structurală alchenelor are ramuri care indică denumirea și numărul de radicali și să le dea loc corespunzător cifre în lanțul de carbon. Urmată de numele hidrocarburii. După numerele sunt, de obicei, pune o cratimă.

Acolo vlăstare radicale nesaturate. Numele lor poate fi banal sau format de regulile nomenclaturii sistematice.

De exemplu, NSC = CH- denumită etenil sau vinii.

izomeri

Formula alchenelor moleculara nu poate indica izomerie. Cu toate acestea, pentru această clasă de substanțe, cu excepția Etilena moleculă variația spațială inerentă.

Izomeri hidrocarburi etilenice pot fi pe scheletul de carbon, a poziției interclass comunicare nesaturate sau spațiale.

Formula generală a alchenelor determină cantitatea de atomi de carbon și hidrogen în lanț, dar nu arată prezența și localizarea unei duble legături în ea. Un exemplu este ciclopropan ca o cruce clasa Izomer C ₃ H ₆ (propilenă). Alte tipuri de izomerie, sunt prezentate la C ₄ H ₈ sau butenă.

Diverse stare de comunicare nesaturată are loc în butenă-1 sau butena-2, în primul caz, o legătură dublă este aproape primul atom de carbon, iar în al doilea - în mijlocul lanțului. Izomerii schelet de carbon poate fi considerat de exemplu metilpropenă _(CH3 - C _(CH3) = _CH2) și izobutilenă _((CH3) 2C = _CH2).

variația spațială butenă-2 și cis-trans poziția intrinsecă. În primul caz, grupuri laterale sunt situate deasupra și dedesubtul lanțului principal de carbon cu o dublă legătură, în al doilea substituenții izomere sunt pe aceeași parte.

Caracteristicile olefinelor

Formula generală pentru alchene determină starea fizică a tuturor membrilor acestei clase. Pornirea și terminând cu butilenă etilena _(C2 la _C4), substanțe există sub formă gazoasă. Deci, etenă incolor are un miros dulceag, solubilitate scăzută în apă, cu greutate moleculară mai mică decât cea a aerului.

În formă lichidă, prezentat hidrocarburi perioadă omoloage de la _C5 la _C17. Începând cu alchena având în lanțul principal 18 atomi de carbon, o tranziție a stării fizice într-o formă solidă.

Toate olefine rang slabă solubilitate în mediu apos, dar bine în natura organică a solventului, cum ar fi benzen sau benzină. Greutatea lor moleculară este mai mică decât cea a apei. Creșterea conduce lanțului de carbon la o creștere a caracteristicilor de temperatură cu puncte de topire și de fierbere ale acestor compuși.

Proprietăți olefine

Formula alchene structurale arată prezența legăturii duble în scheletul și σ- al π- care leagă doi atomi de carbon. Această structură a moleculei determină proprietățile chimice ale acesteia. Comunicarea-π este considerat a fi nu foarte puternic, ceea ce face posibil să-l distrugă cu formarea a două noi obligațiuni σ, care se obțin în urma conectării la o pereche de atomi. Hidrocarburile nesaturate sunt donori de electroni. Ei iau parte la procesele de conectare de tip electrofilă.

O proprietate importantă a alchenelor chimice este un proces halogenare cu eliberarea compușilor acestor substanțe digalogenoproizvodnym. atomi de halogen poate fi atașat la compusul cu carbon dublu. Un exemplu este bromurarea propilenă pentru a forma 1,2-dibrompropan:

_H2C = _CH-CH3 + ₂ Br → _{BrCH2R -CHBr-CH3.}

Acest proces de neutralizare a culorilor în apa de brom alchenelor considerate dovezi calitative ale prezenței dublei legături.

Reacții importante olifinov se referă de hidrogenare, cu adăugarea de molecule de hidrogen sub acțiunea metalelor catalitice, cum ar fi platină, paladiu sau nichel. Aceasta are ca rezultat hidrocarburi, cu o legătură saturată. alcani Formula, alchene sunt prezentate mai jos în hidrogenarea butenă:

_CH3 - _CH2 - CH = _CH2 + H ₂ → _CH3 ^Ni - _CH2 - _CH2 - _CH3.

Procesul de îmbinare molecule cu halogenuri numite olefine
gidrogalogenirovaniem care trece prin regula, deschisă Markovnikov. Un exemplu este hydrobromination propilenei pentru a forma 2-brompropan. Este conectat cu legătura dublă hidrogen-carbon, care este considerat cel mai hidrogenat:

_CH3 - CH = _CH2 + HBr → CH _{3 -BrCH-CH3.}

reacție de adiție a apei alchenele cu acizi este cunoscut sub numele de hidratare. Rezultatul este o molecula de alcool 2-propanol :

_CH3 -HC = _CH2 + H ₂ O → _{CH3 -OHCH-CH3.}

Atunci când sunt expuse la alchenele sulfuric proces sulfonare Acid are loc:

_CH3 -HC = _CH2 + HO-OSO-OH → _{CH3 CH3} CH-OSO ₂ -OH.

Reacția are loc cu formarea de esteri ai acizilor, de exemplu, acid izopropilsernoy.

Alchene sensibile la oxidare în timpul arderii lor sub acțiunea oxigenului pentru a forma apă și dioxid de carbon:

2CH ₃ -HC = _CH2 + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Reacția compușilor olefinici și permanganat de potasiu în soluție diluată dă naștere unei glicoli structură sau alcooli dihidroxilici. Această reacție este, de asemenea, oxidarea pentru a forma etilenglicol și soluție de albire:

3H ₂ C = _CH2 + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

molecula alchenică poate fi implicată în polimerizarea cu un mecanism radical sau cationic anionic liber. În primul caz, sub influența peroxizi obținuți de tip polietilenă polimer.

Conform celui de al doilea mecanism de catalizatori cationici sunt agenții acizi și anionici sunt polimeri organometalic cu stereoselectivă alocare.

Ce este alcani

Ele sunt numite parafine sau limita hidrocarburilor aciclice. Ei au o structură liniară sau ramificată, care conține numai legături simple saturate. Toți membrii seriei omoloage din această clasă au formula _CnH2n generală _{+ 2.}

În structura lor conține numai atomi de carbon și hidrogen. Formula generală a alchenei formate notație hidrocarburi saturate.

Numele de alcani și caracteristicile acestora

Cel mai simplu reprezentant al acestei clase este metan. Urmată de substanțe, cum ar fi etan, propan și butan. Baza numelui lor este rădăcina numeralul în limba greacă, la care se adaugă sufixul -an. Numele alcani sunt enumerate în nomenclatura IUPAC.

Formula generală pentru alchene, alchine, alcani include doar două specii de atomi. Acestea includ elementele carbon și hidrogen. Numărul de atomi de carbon în toate cele trei clase de meciuri, contrast se observă numai în numărul de hidrogen, care poate fi scindată sau de a adera. hidrocarburi saturate obținut compuși nesaturați. Reprezentanții parafinelor conținute în moleculă este 2 atom de hidrogen mai mult decât olefina, ceea ce confirmă o formulă generală de alcani, alchene. Structura alchene este considerată datorită prezenței dublei legături nesaturate.

Dacă vom compara numărul de atomi de hidrogen și carbon în alcan, valoarea maximă va fi comparată cu alte clase de hidrocarburi.

Deoarece metan și se termină cu butan _(C1 la _C4), substanțe există sub formă gazoasă.

În formă lichidă, a prezentat hidrocarburi perioada omoloage de la _C5 la _C16. Deoarece alean având în lanțul principal 17 atomi de carbon, o tranziție a stării fizice într-o formă solidă.

Ele sunt caracterizate de izomerie a scheletului de carbon și modificări optice ale moleculei.

Valențele parafine de carbon sunt considerate atomi de carbon adiacenți complet ocupate sau hidrogen, pentru a forma o conexiune σ-tip. Din punct de vedere chimic, aceasta determină proprietățile lor mai slabe, motiv pentru care alcanii sunt numite limite sau hidrocarburi saturate lipsite de afinitate.

Ele intră în reacții de substituție legate de halogenare de un sulfoclorurare tip nitrare radical sau moleculă.

Parafine supuse unui proces de oxidare, ardere sau descompunere la temperaturi ridicate. Sub acceleratorii de acțiune reacțiile de scindare apar un atom de hidrogen sau dehidrogenarea alcanilor.

Ce este alchine

Ele sunt de asemenea numite hidrocarburi acetilenă, în care este prezentă în legătura triplă a lanțului de carbon. Structura alchinei descrisă prin formula generală C _n H _{2 n-2.} Se poate observa că, în contrast cu alcani din hidrocarburi acetilenice îi lipsesc patru atomi de hidrogen. Acestea înlocuiesc legătura triplă, formată de două conexiuni π-.

Această structură determină proprietățile chimice ale acestei clase. Formula structurală a alchenelor și a alchinelor demonstrează nesaturare a moleculelor și prezența dublă _(H2 C꞊CH ₂₎ și triple conexiune (HC≡CH).

alchinele Denumirea și caracteristicile lor

Cel mai simplu reprezentant este de acetilena sau HC≡CH. Este, de asemenea, menționată ca etinil. Aceasta derivă din numele hidrocarburii saturate, care a eliminat -an sufix și adăugați -in. În numele figura lung alchină indică locația legăturii triple.

Cunoașterea structurii hidrocarburilor saturate și nesaturate, poate fi determinată prin aplicarea unei litere denotă formula generală pentru alchinelor: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Răspunsul corect este a treia opțiune.

Pornind de la butan acetilenă și se termină _(C2 la _C4), substanțele sunt gazoase în natură.

In hidrocarburi sub formă lichidă sunt perioade omoloage de la _C5 la _C17. Pornind de la a avea alchină în lanțul principal 18 atomi de carbon, o tranziție a stării fizice într-o formă solidă.

Ele sunt caracterizate de izomerie a scheletului de carbon, privind statutul comunicărilor triple și interclass modificarea moleculei.

Prin caracteristici chimice similare hidrocarburilor acetilenice alchene.

Dacă terminalul triplei legături alchine, acestea operează pentru a forma un săruri funcție alkinidov acide, de exemplu, NaC≡CNa. Prezența celor două tt-obligațiuni face ca molecula un puternic nucleofil de sodiu atsetiledina care intră în reacții de substituție.

Acetilena este clorurat, în prezența clorurii de cupru pentru a obține dicloroacetil, condensarea sub acțiunea unei haloalchinil eliberare molecule diacetylenic.

Alchinele participă la reacții de adiție electrofilă, principiul care stă la baza halogenare gidrogalogenirovaniya, hidratarea și carbonilarea. Cu toate acestea, astfel de procese sunt mai slabe decât cea a alchenelor cu o dublă legătură.

Pentru hidrocarburile acetilenice pot nucleofilică reacție de adiție a moleculei de tip alcool, o amină primară sau sulfură.