Producerea de hidrogen sulfurat, proprietățile sale, utilizarea

În acest articol ne vom uita la obținerea de sulf din hidrogen sulfurat. O privire mai atentă la proprietățile fizice și chimice ale substanței.

structură

Pentru a analiza recepția principală a hidrogenului sulfurat, este necesar să se afle caracteristicile structurii sale. Ca parte substanța conține un atom de sulf și doi de hidrogen. Ele sunt nemetale, deci între elementele formate legături polare covalente. Structura unghiulară a hidrogenului sulfurat. Acesta formează un unghi de 92 de grade între sulf și hidrogen, care este puțin mai mică decât în apă.

proprietățile fizice

Hidrogenul sulfurat miros care seamănă cu ouă stricate, este familiar tuturor. În condiții normale, substanța este în stare gazoasă. Ea nu are nici o culoare, este puțin solubil în apă, otrăvitoare. În medie, la 20 de grade Celsius 2,4 hidrogen sulfurat se va dizolva în volumul de apă. La hidrogen sulfurat de apă au relevat o ușoară proprietăți acide agent de disociere continuă în trepte. Otrăvitoare hidrogenul sulfurat este periculos chiar și în doze mici. Conținutul aerului de aproximativ 0,1 procente hidrogen sulfurat duce la paralizia centrului respirator, cu pierderea cunoștinței. De exemplu, naturalistul legendarul Pliniy Starshy a murit în 79-lea î.Hr., era hidrogen sulfurat, care se formează în timpul erupției Vezuviului.

Motivul pentru acțiunea de otrăvire hidrogen sulfurat în interacțiunea chimică cu hemoglobina din sange. De fier conținut în această proteină formează sulfura cu hidrogen sulfurat.

Concentrația maximă admisibilă de hidrogen sulfurat în aer este considerat a fi de 0,01 mg / l. Ca inhalare antidot utilizat de oxigen pur sau aer, în care structura există o cantitate mică de clor.

Lucrul cu hidrogenul sulfurat necesită respectarea anumitor reguli de siguranță. Toate experimentele cu privire la această substanță gazoasă transportate în dispozitive sigilate și dulapuri de fum.

Metodele de producere a hidrogenului sulfurat

Ce este obtinerea de hidrogen sulfurat în laborator? Cel mai comun este de interacțiunea dintre hidrogen cu sulf. Această reacție chimică se referă la un compus care este efectuată într-o hotă.

Mai mult, preparatul și, eventual, hidrogenului sulfurat, în schimbul dintre sulfura de solid de fier (2) și o soluție de acid sulfuric sau clorhidric. Pentru a obține un astfel de rezultat, în tubul de testare este suficient pentru a lua câteva bucăți de sulf, nu depășește mărimea unui bob de mazare. Mai mult, tubul (jumătate de volum), se adaugă soluția de acid, tubul de vapori este închisă. Aparatul este plasat sub capota, tubul este încălzit. Reacția chimică este însoțită de eliberarea de bule de gaz. Acest lucru permite crearea de hidrogen sulfurat pentru a obține cantitatea de material suficient pentru luarea în considerare a proprietăților sale chimice.

Ce alte metode sunt? La prepararea de laborator a hidrogenului sulfurat este permisă prin reacția fierului metalic (sub o hotă) cu sulf cristalin, urmată de reacția sulfurii cu acid sulfuric.

chimice

Hidrogen sulfurat reacționează cu oxigenul din aer, arde o culoare albăstruie. În cazul produselor complete de reacție de ardere sunt dioxidul de sulf (4) și apă. Dat fiind faptul că gazul de furnal este un oxid acid, în soluție, se formează un slab acid sulfuros, colorat albastru hârtie de turnesol roșie.

În cazul unei cantități insuficiente de hidrogen sulfurat de sulf format cristalin. Acest proces este considerat un procedeu industrial pentru producerea sulfului din hidrogen sulfurat pur.

În această substanță chimică identificată și rezistența excelentă. Ele sunt prezentate, de exemplu, prin reacția cu săruri, halogeni. Pentru a efectua in vitro reacție similară în eprubete cu clor și brom turnat soluție de sulfură, a fost observată decolorarea. Ca produs de reacție a fost observată formarea de sulf cristalin.

Atunci când reacția chimică a hidrogenului sulfurat cu apă formarea de hidroniu cation H3O +.

Hidrogen sulfurat pot forma două tipuri de compuși: sulfurilor (sare medie) și hydrosulfides (sare acidă).

În pământ alcaline și alcalino-sulfuri metalice sunt compuși incolore. In metale grele (cupru, nichel, plumb), ele sunt negre. sulfura de mangan are o culoare roz. Multe dintre sare nu se dizolvă în apă.

reacție calitativă a sulfurilor găsi interacțiunea cu soluție de sulfat de cupru (2). Produsul acestei interacțiuni este precipitat negru de sulfură de cupru (2).

concluzie

În natură, această substanță este în izvoarele minerale, gazele vulcanice. Acest compus este un produs al descompunerii organismelor vegetale și animale, se remarcă un miros caracteristic de hidrogen sulfurat. Sulfurile naturale găsit în compoziția metalelor rare în metalurgia le primi elemente corespunzătoare. Este important să ne amintim că hidrogenul sulfurat este o substanță otrăvitoare puternică.