Acid arsen: formula compoziția chimică. substanță extrem de periculoasă

Efectele diferitelor substanțe chimice asupra organismului uman este ambiguu. Cei mai mulți dintre noi compuși cunoscuți sau sunt neutre, și joacă un rol pozitiv în viața umană. Dar există un grup de substanțe, care reprezintă o amenințare gravă la adresa sănătății. Acestea sunt împărțite în mai multe clase. Considerat în acest acid arsenic articol - una dintre aceste substanțe chimice toxice. Conform clasificării acceptată în prezent, acesta este inclus în a doua clasă de risc ridicat, împreună cu compuși cloroform, plumb și litiu. Noi studiem proprietățile acidului arsenic mai multe detalii.

Structura moleculară și starea fizică a materiei

Acest compus, în condiții normale, are o structură cristalină. Fiind un tribazic, acid arsenic, în care formula H ₃ ASO ₄ are ambele secundare și săruri acide. De exemplu, gidroarsenat de potasiu - K ₂ HAsO _4, digidroarsenat de sodiu - NaH ₂ ASO _4, litiu arsenat - Li ₃ ASO _4. Acid arsenic calcinarea, arsen obținut gemipentoksid numit arsenic pentoxid. Cristale albe sale transparente formează o masă sticloasă, este slab solubil în apă.

disociere

H3AsO _4, împreună cu acid formic și hidroxid de plumb este moderat electrolit slab. Astfel, în tabelul de acid principalii acizi ortomyshyakovaya de ionizare are trei constante de disociere: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 și 3, 89 x 10 ^-12. Acești indicatori caracterizează cantitativ tăria acidului. În conformitate cu constantele de disociere într - un număr de acizi anorganici H ₃ Aso ₄ ocupă o poziție dintre crom și acizii antimoniu. chimiști ruși experimentatorii AL și I. L. Agafonovy formulate expresie matematică, în care relația derivată prima și a doua constanta de disociere a acidului arsenic la o temperatură variind de la 0 ° C până la 50 ° C

în special proprietăți chimice

Gradul de oxidare a atomilor de arsenic care constituie molecula de acid, este de 5. Se referă la faptul că compusul însuși în reacții chimice cu alte substanțe prezintă proprietăți oxidante. Astfel, în timpul interacțiunii cu iodura de potasiu , care acționează ca un agent de reducere, într - un mediu acid găsim acidul arsenios este H ₃ ASO ₃ printre produsele de reacție. Să ne amintim că acidul arsenic, în care formula H ₃ ASO _{4 este} tribazic, și , prin urmare, reacții cu baze alcaline sau insolubile, se poate da trei tipuri de săruri: mediu, hidro- și digidroarsenaty. reacție calitativă a Aso ₄ ^3- ioni în chimia analitică a interacțiunii în sine este acidul arsenic sau sărurile sale cu săruri de argint solubile, cum ar fi nitrat. Ca urmare a respectării precipitațiilor Ag ₃ Aso ₄ culoare cafea.

Metoda iodometrică pentru determinarea acidului arsenic

În chimia analitică, o sarcină importantă este de a detecta compuși chimici în soluțiile. Arsenicului acide, proprietăți chimice pe care le - am discutat mai devreme, poate fi detectat micrometodă iodometric. La 1 ml de soluția se toarnă același volum de 4N. acid clorhidric și 1 ml dintr-o soluție 4% de iodură de potasiu. Formată sescvioxid arsenic As ₂ O _3, masa care sub cantități strict cantitative de reactivi este mereu aceeași și este egală cu 0.5746 mg.

Capacitatea de oxidare a acidului arsenic

După cum se știe, H ₃ Aso _{4 ca} acidul ortofosforic, o rezistență medie electrolit. Cristale ei transparente albe sunt delicvescente și sunt formulate 2H ₃ ASO ₄ x H ₂ O. sărurile sale formate cu metale alcaline (ca medie, și acidul), în soluții apoase au un pH mai mare de 7. arsenați litiu, potasiu, sodiu și amoniu ușor solubil în apă, iar restul sării Mijlociu nu se dizolvă în ea. Acid arsenic - un oxidant bun. In reacții redox, acesta este readus la acidul arsenous sau Arsina.

H ₃ ASO ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ ASO ₃ + H ₂ O

H ₃ ASO ₄ ⁺ 8e + 8H + = AsH ₃ + 4H ₂ O

Mai mult, acidul arsenic oxidează ușor diferite metale, iodură de sulfit acid și hidrogen sulfurat.

Prepararea acidului arsenic

În condiții de laborator, H ₃ Aso ₄ poate fi obținut prin reacția sescvioxid arsen cu acid azotic sub încălzire. Produsele detectate de oxid de azot și H ₃ ASO _4. O altă metodă de preparare - este dizolvarea în apă a oxidului de arsenic. Frecvent utilizate pentru a se obține oxidarea simultană și hidroliză trialkilarsenitov încălzită la 50 ° C cu o soluție de peroxid de hidrogen. Simultan, amestecul de reacție este îndepărtat din apă și alcool. Soluția a fost apoi evaporată și obținut acidul arsenic cu puritate ridicată. În natură, materia primă pentru acidul arsenic sunt minerale arsenolite și arsenopyrite, care sunt bogate în depozite de Chelyabinsk și Chita Regiunea din Federația Rusă.

H3AsO4 Aplicație

Având în vedere faptul că ortomyshyakovaya de acid este una dintre cele mai puternice otrăvuri. Aplicarea ei în industrie și viața de zi cu zi este limitată. sare mai frecvente - arsenite, a căror toxicitate este mult mai mică decât cea a majorității H ₃ ASO _4. Astfel, în industria de prelucrare a lemnului cu sulfat de zinc și sare de sodiu pentaclorfenol, acid arsenic este utilizat pentru tratarea lemnului. Această metodă reduce pierderea de la distrugerea infecțiilor fungice celuloză și larve de gândaci sfredelitori de lemn. In medicina H ₃ ASO ₄ este utilizat în „Atoxil“ preparat pentru tratamentul infecțiilor cu protozoare, cum ar fi giardiaza, balantidiasis, izosporiazei.

Trebuie remarcat faptul că populația infectată aceste infecții în ultimii ani a crescut în mod dramatic. Există mai multe motive - de exemplu, infecția cu produsele alimentare care conțin sporii protozoare, prin aplicarea intepaturi de insecte sau sexual. Acid Arsenicul este folosit ca materie primă în procesele de producție ale sticlelor optice, precum și în domeniul ingineriei electrice. H Derivata ₃ Aso ₄ - sarea sa de sodiu, este aplicată cu succes în dermatologie și tuberculozei. Compușii utilizați în arsenic (pasta de arsenic) dentar ca un medicament utilizat pentru scăderea sensibilității durerii a nervului inflamat după îndepărtarea dintr-un canal dinte.

Acțiunea acidului asupra corpului uman

Așa cum am menționat mai devreme, H ₃ Aso ₄ inclus în pericol a doua clasă a crescut - substanțe extrem de periculoase. Considerată doza letală atât acidul și sărurile sale, în variază între 15 și 150 mg per kilogram de corp uman. Împreună cu efect toxic comun, acidul arsenic provoacă necroza pielii și membranelor mucoase ale organelor interne: plămâni, stomac, intestine.

În laborator, în experimentele cu arseniat și H ₃ ASO ₄ este necesară pentru a folosi mănuși de protecție, și ei înșiși experimentele au fost realizate sub o hotă. În cazul nivelului toxicității celulare a încălcat sistemul enzimatic, ca inactivarea enzimelor. La om, otrăvire arsenat duce la pareze sau chiar paralizie. În chimioterapie oncologie cu caractere non-conformitate cu regimuri de administrare de medicamente și cazuri de intoxicații miarsenolom novarsenolom înregistrate. Primul ajutor pentru săruri ale acidului arsenic otrăvire este imediat lavajul gastric (de exemplu, unitiola de sodiu sau dioxid de siliciu preparat).

Pentru a preveni insuficiența renală acută, hemodializa este prescris. Ca antidot în afară de unitiola soluție 5%, este posibil să se utilizeze safener Strizhevskaya. Înainte de sosirea primului ajutor de urgență la domiciliu pentru a reduce nivelul de intoxicare poate fi utilizată soluție de acid citric, apoi induce voma și spălare de stomac. Toate măsurile terapeutice trebuie să fie efectuate în conformitate cu repaus la pat strict sub supraveghere medicală.