Proprietățile chimice de bază de dioxid de carbon

Înainte de a analiza proprietățile chimice ale dioxidului de carbon clarifica unele dintre caracteristicile compusului.

Prezentare generală

Dioxidul de carbon este componenta majoră de apa gazoasa. El este cel care dă o băutură proaspătă, spumant. Acest compus este un oxid acid care formează o sare. Masă moleculară relativă de dioxid de carbon este de 44 g / mol. Acest gaz este mai greu decât aerul și se colectează în partea de jos a camerei. Acest compus este slab solubil în apă.

chimice

Proprietățile chimice ale dioxidului de carbon pe scurt. In contact cu apa formarea acidului carbonic slab. Aproape imediat după formarea hidrogenului disociază în cationi și anioni sunt carbonat sau bicarbonat. Compusul rezultat reacționează cu metalele active, oxizi, precum și cu alcali.

Care sunt proprietățile chimice de bază ale dioxidului de carbon? Ecuațiile de reacție confirmă caracterul acid al compusului. Monoxidul de carbon (4) este capabil să formeze carbonați cu oxizi de bază.

proprietățile fizice

În condiții normale, compusul este în stare gazoasă. În cazul în care creșterea presiunii poate transfera într-o stare lichidă. Acest gaz este incolor, inodor, are un gust ușor acid. dioxid de carbon lichefiat este un lichid incolor, transparent, acid cu curgere similară în parametrii săi externi eter sau alcool.

Masă moleculară relativă de dioxid de carbon este de 44 g / mol. Este de aproape 1,5 ori mai mare decât cea a aerului.

In cazul in care temperatura este coborâtă la -78.5 grade Celsius formarea de gheata uscata. El este duritatea sa este similar cu Cretacicului. După evaporarea substanțelor formate din oxid de carbon gazos (4).

reacție calitativă

Luând în considerare proprietățile chimice ale dioxidului de carbon, este necesar să se selecteze răspunsul calitativ. În reacția chimică cu apa de var (hidroxid de calciu) , se formează un precipitat tulbure de carbonat de calciu.

Cavendish capabil de a detecta astfel de proprietăți fizice caracteristice de monoxid de carbon (4), solubilitatea în apă și greutate specifică ridicată.

Lavoisier a fost efectuat experimentul chimic, în timpul căreia a încercat să izoleze un oxid de metal pur de vin fiecare.

Identificat ca urmare a unor astfel de studii și proprietățile chimice ale dioxidului de carbon au confirmat proprietăți de reducere a compusului. Lavoisier oxid de plumb de aprindere cu monoxid de carbon (4) reușește să primească metalul. Pentru a se asigura că al doilea material este monoxidul de carbon (4), acesta este trecut printr-o apă de var gaz.

Toate proprietățile chimice ale dioxidului de carbon confirmă caracterul acid al compusului. atmosfera terestră conține compusul într-o cantitate suficientă. Cu o creștere sistematică în atmosfera Pământului, acest compus poate cauza schimbărilor climatice grave (încălzirea globală).

Că dioxidul de carbon joacă un rol important în natură, deoarece produsul chimic a fost implicat activ in metabolismul celulelor vii. Este un compus chimic este rezultatul unei varietăți de procese oxidative asociate cu respirația organismelor vii.

Dioxidul de carbon conținut în atmosferă este o sursă majoră de carbon pentru plante vii. În procesul de fotosinteză (lumina) are loc procesul de fotosinteză, care este însoțită de formarea de glucoza, eliberarea de oxigen în atmosferă.

Dioxidul de carbon nu are proprietăți toxice, nu are suport pentru respirație. La concentrații mai mari ale substanței în atmosferă are loc la persoana care deține respirația, există dureri de cap severe. În organismele vii, dioxidul de carbon este de o mare importanță fiziologică, de exemplu, este necesar pentru reglarea tonusului vascular.

particularitățile

La scară industrială de dioxid de carbon poate fi separat de gazele de ardere. Mai mult decât atât, CO2 este un produs secundar al descompunerii dolomit, calcar. Plante moderne pentru producerea de dioxid de carbon necesită utilizarea unei soluții apoase de gaz etanamîna adsorbi conținute în gazele de ardere.

In laborator, dioxidul de carbon recuperat prin reacția unui carbonat sau hidrogen cu un acid.

Utilizarea dioxidului de carbon

Acest oxid acid utilizat în industrie ca agent de dezintegrare sau de conservare. Pe ambalajul produsului, acest compus este indicat ca E290. Dioxidul de carbon lichid este utilizat în extinctoarele pentru stingerea incendiilor. Monoxidul de carbon (4) este utilizat pentru producerea de apă sifon și băutură limonadă.