Care este căldura de reacție

Deși familiaritate cu termenul „entalpie standardul de formare“ are loc în majoritatea lecțiilor de chimie, cu toate acestea, este utilizat pe scară mai largă. Este greu de imaginat orice sferă de activitate, care nu s-ar fi folosit acest fenomen.

Aici este un exemplu de doar câteva dintre ele, ceea ce este necesar să se cunoască ce este căldura de reacție. În prezent, industria de automobile se dezvoltă într-un ritm fantastic: numărul de mașini crește de mai multe ori în fiecare an. În acest caz, sursa principală de energie pentru ei este benzină (dezvoltarea alternativă este încă în realizarea ei doar în câteva prototipuri). Pentru a regla forțele de combustibil intermitente utilizați aditivi speciali care reduc intensitatea detonării. Un exemplu frapant - monomethylaniline. La primirea calculat căldura de reacție, care în acest caz este -11-19 kJ / mol.

Un alt domeniu de aplicare - industria alimentară. Fără îndoială, orice persoană care a acordat o atenție la indicația de calorii a unui produs. În acest caz, căldura calorică a reacției și legată în mod direct, deoarece căldura degajată în timpul oxidării alimentului. Ajustarea dieta pe baza acestor date, este posibil să se realizeze o reducere semnificativă a greutății corporale. În ciuda faptului că căldura de reacție se măsoară în jouli, calorii, iar între ele există o relație directă: 4 J = 1 kcal. valoarea estimată (greutate) este de obicei se specifică în legătură cu produsele alimentare.

Să ne întoarcem acum la teoria și să dea o definiție. Prin urmare, efectul termic indică cantitatea de căldură eliberată sau absorbită de sistem, fluxul în ea procesele chimice. Trebuie avut în vedere faptul că, în plus față de radiația termică poate fi generată. Entalpia standard de formare este numeric egală cu diferența dintre nivelele de energie ale sistemului: inițială și reziduală. Dacă reacția are loc pentru a absorbi căldura din mediul înconjurător, atunci vorbim de un proces endoterm. Prin urmare, energia termică de presă exotermă caracteristică. Acestea sunt destul de ușor să se facă distincția dacă valoarea energiei totale eliberată ca urmare a reacției, este mai mare decât cea consumată pentru începutul ei (de exemplu, energia termică a combustibilului de ardere), acest exotermă. Dar pentru descompunerea apei în hidrogen și carbon și monoxid de carbon necesar să consume energie suplimentară pentru încălzire, deci deține absorbția acestuia (endothermy).

Se calculează căldura de reacție prin utilizarea formulelor cunoscute. În calculele, efectul termic este notat cu Q (sau DH). Diferența de tipul procesului (endo sau exo), astfel încât Q = - DH. Ecuațiile termochimice presupunem o indicație a efectului termic și reactivilor (true si calcul invers). Particularitatea acestor ecuații în posibilitatea de a transfera magnitudinea efectelor termice și în sine substanțe în diferite părți. Poate că o scădere sau termwise plus ei înșiși formule, dar cu stările de agregare a substanțelor.

Aici este un exemplu de reacții de combustie metan, carbon, hidrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Acum, scade 2 și 3 din 1 (partea dreapta a dreapta, stânga - din stânga).

Ca rezultat, obținem:

CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 de = - 76 kJ.

În cazul în care toate piesele multiplicate cu - 1 (elimina valoare negativă), obținem:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Cum se poate interpreta rezultatele? Efectul termic care are loc în timpul formării de metan din carbon și hidrogen, a fost de 76 J per mol de gaz produs. De asemenea , din formulele că energia termică va fi lansat, adică, vorbim despre un proces exoterm. Calcule similare se pot evita necesitatea unor experimente de laborator imediate, care sunt adesea dificil.