Care este natura oxizilor?

Să vorbim despre cum să determinăm natura oxidului. În primul rând, toate substanțele sunt împărțite în două grupe: simple și complexe. Substanțele simple sunt împărțite în metale și nemetale. Compușii complexi sunt împărțiți în patru clase: baze, oxizi, săruri, acizi.

definiție

Deoarece natura oxizilor depinde de compoziția lor, mai întâi dăm o definiție a acestei clase de substanțe anorganice. Oxizii sunt substanțe complexe, care constau din două elemente. Particularitatea acestora este că oxigenul este întotdeauna localizat în formulă de către al doilea (ultimul) element.

Cea mai obișnuită opțiune este interacțiunea cu oxigenul de substanțe simple (metale, nemetalice). De exemplu, în timpul interacțiunii magneziului cu oxigenul , se formează oxid de magneziu, care prezintă proprietăți de bază.

nomenclatură

Natura oxizilor depinde de compoziția lor. Există anumite reguli care numesc astfel de substanțe.

Dacă oxidul este format din metalele principalelor subgrupe, valența nu este indicată. De exemplu, oxid de calciu CaO. Dacă, în compus, este localizat mai întâi metalul unui subgrup similar, care are o valență variabilă, atunci acesta trebuie indicat printr-o cifră romană. Se introduce după numele conexiunii în paranteze. De exemplu, există oxizi de fier (2) și (3). Atunci când compunem formulele de oxizi, trebuie să ne amintim că suma gradelor de oxidare din ea trebuie să fie zero.

clasificare

Să ne gândim cum natura oxizilor depinde de gradul de oxidare. Metalele care au o stare de oxidare de +1 și +2 formează oxizii principali cu oxigen. O caracteristică specifică a acestor compuși este natura de bază a oxizilor. Astfel de compuși intră în interacțiune chimică cu oxizi de formare a sărurilor de nemetale, formând săruri cu ele. În plus, oxizii bazici reacționează cu acizii. Produsul de reacție depinde de cantitatea în care s-au luat materiile prime.

Non-metalele, precum și metalele cu grade de oxidare de la +4 la +7 formează cu oxigen oxizii de acizi. Natura oxizilor implică interacțiunea cu bazele (alcalii). Rezultatul interacțiunii depinde de cantitatea în care s-a luat alcalina inițială. Prin lipsa calității produsului de reacție format acid acid. De exemplu, în reacția monoxidului de carbon (4) cu hidroxid de sodiu, se formează bicarbonat de sodiu (sare acidă).

În cazul reacției unui oxid acid cu un exces de alcalii, produsul de reacție este sarea medie (carbonat de sodiu). Natura oxizilor acide depinde de gradul de oxidare.

Ele sunt subdivizate în oxizi formatori de sare (în care gradul de oxidare a elementului este egal cu numărul grupului), precum și oxizi indiferenti care nu sunt capabili să formeze săruri.

Oxizi amfoterici

Există, de asemenea, natura amfoterică a proprietăților oxizilor. Esența sa constă în interacțiunea acestor compuși atât cu acizi, cât și cu alcalii. Ce oxizi prezintă proprietăți duble (amfoterice)? Acestea includ compuși binari de metale cu o stare de oxidare de +3, precum și oxizi de beriliu, zinc.

Metode de obținere

Există diverse modalități de obținere a oxizilor. Cea mai obișnuită opțiune este interacțiunea cu oxigenul de substanțe simple (metale, nemetalice). De exemplu, în timpul interacțiunii magneziului cu oxigenul , se formează oxid de magneziu, care prezintă proprietăți de bază.

În plus, oxizii pot fi de asemenea obținuți prin interacțiunea substanțelor complexe cu oxigenul molecular. De exemplu, când ard pirita (sulfura de fier 2), se pot obține doi oxizi simultan: sulf și fier.

O altă opțiune pentru prepararea oxizilor este reacția de descompunere a sărurilor acizilor care conțin oxigen. De exemplu, descompunerea carbonatului de calciu poate produce dioxid de carbon și oxid de calciu (var rapid).

Oxizii de bază și amfoterici se formează atunci când se descompun bazele insolubile. De exemplu, după calcinarea hidroxidului feric (3), se formează oxid de fier (3), precum și vaporii de apă.

concluzie

Oxizii sunt o clasă de substanțe anorganice care au aplicații industriale largi. Acestea sunt utilizate în industria construcțiilor, în industria farmaceutică, în medicină.

În plus, oxizii amfoterici sunt adesea utilizați în sinteza organică ca catalizatori (acceleratori ai proceselor chimice).