Ce este un indicator în chimie: definiție, exemple, principiul

Oricine este implicat în știință sau doar interesat de chimie, va fi interesat să știe că acest indicator. Cu acest concept, multe întâlnite în clasa de chimie, dar profesorii de școală nu a dat explicații exhaustive cu privire la principiul de acțiune al acestor substanțe. Deci, ce este un indicator? De ce LED-urile își schimbă culoarea în soluțiile? Ce se aplică în continuare? Despre acest lucru mai târziu în articol.

definiție

Ghidul răspunde la întrebarea ce indicatorul, următoarea definiție: un indicator - compus chimic, de obicei, organic, care este utilizat pentru a determina parametrii soluției (concentrația de ioni de hidrogen, punctul de echivalență, determinarea prezenței de oxidanți). În sensul strict al indicatorului cuvânt pentru a înțelege substanța, care permite determinarea pH-ul mediului.

Principiul de funcționare

Pentru a înțelege mai bine ce este lumina, ia în considerare principiul funcționării sale. Ca un exemplu, să ia portocaliu metil. Acest indicator este un acid slab, iar formula generală este HR. Acest acid este în soluție apoasă disociază în ioni H ⁺ și R ^-. ionii H ⁺ au o culoare roșie, R ^- - galben, deoarece într - o soluție neutră (pH = 7) LED portocaliu. În cazul în care ionii de hidrogen este mai mare decât R ^-, soluția devine roșie (pH <7) și galben dacă ionii predomină R ^-. Indicatori pot fi atât de acid și săruri sau baze. Principiul lor de funcționare se bazează pe un simplu primar și secundar de disociere electrolitică.

Fotografia de mai jos arată modul în care culoarea portocalie de metil ca funcție de indicele de hidrogen. Această ilustrație demonstrează că acest indicator în chimie și care este scopul ei.

exemple de indicatori

Cele mai frecvente indicatori, care sunt în fiecare școală sunt turnesolul și fenolftaleinei. Turnesol în mediu acid, neutru și alcalin are o culoare diferită, care nu poate fi confundat. benzi de hârtie impregnată cu hârtie de turnesol este plasată într-o soluție și modificările lor de culoare.

Fenolftaleină ia de culoare numai într-un mediu alcalin și devine roșu aprins. Aceasta se aplică, de asemenea, disponibil portocaliu indicator metil.

În condiții de laborator și pot ispolzovatsja indicatori mai puțin frecvente: metilviolet, metil roșu, tenolftalein. Majoritatea indicatorilor sunt utilizați numai într-un interval îngust de pH, dar sunt indicatori universali, fără a pierde proprietățile pentru orice valori ale indicelui de hidrogen.