Compuși ai sulfului. Gradul de oxidare sulf în compușii. Compuși ai sulfului cu formula

calcogen subgrupă include sulf, - un al doilea element, care este capabil să formeze un număr mare de depozite de minereu. Sulfații, sulfuri, oxizi de alți compuși ai sulfului sunt foarte răspândite, iar natura industrială importantă. Prin urmare, în acest articol ne vom uita la ceea ce ei sunt, care reprezintă un atom de sulf în sine, sa o chestiune simplă.

Sulf și caracterizarea lui

Acest element are următoarea poziție în sistemul periodic.

1. Al șaselea grup, grupul principal.
2. O a treia perioadă de mică.
3. masă atomică - 32.064.
4. Număr de serie - 16, protoni și electroni precum și 16 neutroni.
5. Aceasta se referă la elementele, nemetale.
6. În formulele citite ca „es“, numele sulfului elementului, sulf latin.

În natură, există patru izotopi stabili cu numere de masă 32,33,34 și 36. Acest element al șaselea cel mai frecvent în natură. Aceasta se referă la elementele biogene, ca parte a moleculelor organice importante.

Structura electronică a atomului

Compușii cu sulf se datorează o varietate de caracteristici ale structurii electronice a atomului. Este exprimată prin următoarea configurație formulă: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Ordinea de mai sus reflectă o stare de echilibru a elementului. Dar noi știm că, dacă atomul de a furniza energie suplimentară, este posibil să se asocia electroni de rupere la 3p și 3s-subnivel, urmată de o altă tranziție la 3d, care rămâne liber. Ca urmare, nu numai că schimbă valența atomului, dar, de asemenea, toate stările posibile de oxidare. Numărul acestora este semnificativ crescută precum numărul diferitelor substanțe cu sulf.

Gradul de oxidare în compușii sulfului

Există mai multe opțiuni de bază ale acestui indicator. Sulful este:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Dintre acestea, cele mai rare S ^2, restul sunt împrăștiate peste tot. Gradul de oxidare a compușilor cu sulf în reactivitatea dependentă și puterea de oxidare a tuturor substanțelor. De exemplu, compușii cu -2 - l sulfurile. Ne-au considerat un element tipic al agentului de oxidare.

Cu cât gradul de oxidare în compusul, mai pronunțată va avea oxidant substanta abilitate. Acest lucru este ușor de văzut dacă ne amintim doi acizi de bază care formează sulf:

• H ₂ SO ₃ - sulfuros;
• H ₂ SO ₄ - acid sulfuric.

Este cunoscut faptul că acesta din urmă este mult mai stabil, compus puternic având o concentrație ridicată de capacitate foarte gravă a oxida.

substanță simplă

Ca simplu sulf substanta este cristale galben frumos plat alungite corect. Deși acest lucru este doar una dintre formele sale, deoarece există două principale modificări alotropice ale acestei substanțe. În primul rând, monoclinic sau ortorombică - acesta este un galben corp cristalin, nu este capabil să se dizolve în apă, dar numai în solvenți organici. fragilitate și structura Caracterizata formă frumoasă reprezentată sub forma unei coroane. Punct de topire - aproximativ 110 ⁰ C.

Dacă nu săriți peste punctul intermediar de încălzire o astfel de modificare, este posibil să se detecteze în timp util un alt stat - sulf din plastic. Este o soluție vâscos maro cauciucată, care prin încălzire sau stingerea din nou în continuare trece în forma rombică.

Dacă vorbim despre sulf chimic pure, obținute prin multiple filtrări, este cristale luminoase galbene mici, fragile și complet insolubil în apă. Ignite Capabil la contactul cu umiditatea și oxigenul atmosferic. Differ activitate chimică suficient de ridicată.

Fiind în natură

În natură, există un depozit natural din care se extrage de compuși cu sulf ca substanță simplă. În plus, acesta conține:

• în minerale, minereuri și roci;
• la animale, plante si oameni, ca parte a multor molecule organice;
• din gazele naturale, petrol și cărbune;
• în șisturi bituminoase și apele naturale.

Puteți numi doar câteva dintre cele mai bogate minerale de sulf:

• cinabru;
• pirită;
• sfaleritul;
• stibnit;
• galena și altele.

Cea mai mare parte a sulfului produs astăzi se duce la producția de sulfat. O altă parte este utilizat în scopuri medicale, agricultura, produse chimice industriale procese de fabricație.

proprietățile fizice

Ele pot descrie în câteva paragrafe.

1. Apa este insolubilă în sulfură de carbon, terebentină, sau - bine dizolvat.
2. frecare prelungită acumulează sarcină negativă.
3. Punct de topire de 110 ⁰ C.
4. Punctul de fierbere al 190 ⁰ C.
5. La atingerea 300 ⁰ C trece în lichid care curge.
6. O substanță pură este capabil să se auto-aprind proprietăți inflamabile sunt foarte bune.
7. Prin ea însăși nu are aproape nici un miros, dar compuși cu sulf hidrogen emit un miros înțepător de oua stricate. Precum și unii reprezentanți ai binar gazos.

Proprietățile fizice ale substanței în cauză a fost cunoscută oamenilor încă din cele mai vechi timpuri. Este pentru combustibilitate lor de sulf și a primit numele său. În războaiele utilizate asfixiante și gazele otrăvitoare, care sunt generate în timpul arderii compusului, ca armă împotriva inamicilor. În plus, acidul cu sulf, de asemenea, a avut întotdeauna o importanță industrială.

chimice

Subiect: „sulf și compușii săi“ nu ia o lecție în curs de chimie de școală, dar mai multe. La urma urmei, o mulțime de ei. Acest lucru se datorează activității chimice a substanței. Poate fi atât proprietăți oxidante, cu un puternic agenți reducători (metale, bor, etc.), și restaurarea majorității nemetale.

Cu toate acestea, deși o astfel de activitate numai cu interacțiunea fluor continuă în condiții obișnuite. Pentru toți ceilalți, pe care doriți să se încălzească. mai multe categorii de materiale pot fi desemnate, care este capabil să reacționeze cu sulf:

• metale;
• nemetale;
• alcali;
• acid puternic oxidant - sulfuric și azotic.

Compuși ai sulfului: specii

Soiul valoarea lor va fi explicată prin diferite grade de element de bază de oxidare - sulf. Deci, câteva tipuri de bază de substanțe pot fi identificate pe baza:

• compus cu oxidare -2;
• 4;
• 6.

Dacă luăm în considerare clasele, și nu un indicator al valențelor, acest element forme astfel de molecule ar fi:

• Acid;
• oxizi;
• compuși cu sulf hidrogen;
• sare;
• Compușii binari cu nemetalelor (sulfură de carbon, cloruri);
• substanțe organice.

Acum, ia în considerare cele principale, și să dea exemple.

Substanțe cu oxidare -2

Compușii cu sulf 2 - este conformație cu metale, precum:

• carbon;
• hidrogen;
• fosfor;
• siliciu;
• arsenic;
• bor.

În aceste cazuri, acționează ca un agent de oxidare, deoarece toate aceste elemente mai electropozitiv. Luați în considerare cele deosebit de importante.

1. sulfura de carbon - CS _2. Lichidul transparent, cu un eter aromă plăcută. Este substanțe toxice, inflamabile și explodează. Folosit ca solvent, și pentru cele mai multe tipuri de uleiuri, grăsimi, nemetale, nitrat de argint, rășini și cauciucuri. Este, de asemenea, un rol important în producția de mătase artificială - vâscoză. Industria este sintetizată în cantități mari.
2. hidrogen sulfurat sau hidrogen sulfurat - _H2 S. Gazul, având nici o culoare și un gust dulce. Miros puternic, foarte neplăcut, care amintește de ou stricat. Otravă, deprimă centrul respirator prin legarea ionilor de cupru. Prin urmare, atunci când vine vorba otrăvire sufocare și moarte. utilizate pe scară largă în medicină, sinteza organică, producția de acid sulfuric, și materii prime ca punct de vedere energetic favorabile.
3. sulfurile metalice sunt utilizate pe scară largă în medicină, în producția de acid sulfuric, obtinerea fosforescente de fabricație vopsea, și alte locuri. Formula generală - Me _x S _y.

Compușii având un grad de oxidare +4

Compuși ai sulfului 4 - este, de preferință, un oxid și sărurile corespunzătoare și acid. Toate acestea sunt destul de compuși comune având o valoare specifică în industrie. Ele pot acționa ca oxidanți, dar cele mai prezintă proprietăți de reducere.

Compușii cu Formula de sulf în stare de oxidare 4 următor:

• dioxid de sulf SO ₂ - _oxid;
• Acid - sulfuros H ₂ SO _3;
• Sărurile au formula generală Me _x (SO _{3) y.}

Una dintre cele mai comune este dioxidul de sulf, sau anhidridă. Este o substanță incoloră cu miros de chibrituri arse. În grupuri mari formate în timpul erupției vulcani, la acest moment este ușor de identificat prin miros.

Se dizolvă în apă, cu formarea acidului ușor descompunându - sulf. Se comportă ca un tipic de oxid de acid forme de săruri, care includ un ion sulfit SO ₃ ^2-. Această anhidridă - primară de gaz, care afectează poluarea atmosferei de mediu. Că aceasta afectează formarea ploilor acide. utilizat în fabricarea la scară industrială de acid sulfuric.

Compușii în care sulf în stare de oxidare +6

Acestea includ anhidrida în principal acid sulfuric și acid sulfuric cu sărurile sale:

• sulfați;
• sulfat acid.

Deoarece atomul de sulf în acesta se află în cea mai mare stare de oxidare, iar proprietățile acestor compuși sunt destul de explicabile. Ele sunt oxidanți puternici.

oxid de sulf (VI) - trioxid de sulf - reprezintă un lichid volatil incolor. O trăsătură caracteristică - capacitatea de puternic deshidratant. Afara fumează. Atunci când este dizolvat în apă oferă unul dintre cei mai puternici acizi minerali - sulfuric. Soluția concentrată este greu lichid uleios ușor gălbui. În cazul în care anhidrida este dizolvată în acid sulfuric, se obține un compus special numit oleum. Acesta este utilizat în industrie pentru producerea de acid.

Dintre săruri - sulfatul - este compuși foarte importanți, cum ar fi:

• gips CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• barită BaSO _4;
• săruri;
• sulfat de plumb și altele.

Acestea sunt utilizate în construcții, sinteză chimică, medicină, fabricarea de instrumente optice și ochelari și chiar industria alimentară.

Hydrogensulfates sunt utilizate pe scară largă în industria metalurgică, utilizat ca un flux. Și ajută să traducă multe dintre oxizi complecși în formă de sulfat solubil, care este utilizat în industriile relevante.

Studiul de sulf în curs de chimie școală

Atunci când este cel mai bun este asimilarea cunoștințelor de către elevi, care este sulf, care sunt proprietățile sale, care este un compus de sulf? Gradul 9 - cea mai bună perioadă. Acest lucru nu este chiar de la început, atunci când toți copiii nou și ciudat. Acesta este mijlocul în studiul chimiei, atunci când bazele stabilite anterior, va ajuta pe deplin înțeleagă subiectul. Prin urmare, în luarea în considerare a datelor este eliberat a doua jumătate a absolvit clasa. Întregul subiect este împărțit în mai multe blocuri, care se afla separat lecție „compuși ai sulfului. Clasa 9“.

Acest lucru se datorează numărul lor mare. De asemenea, luate în considerare separat pentru producerea de acid sulfuric în industrie. În general, acest subiect este dat de o medie de 3 ore.

Dar , compuși organici de sulf sunt prezentate pentru studiu numai în clasa a 10 -a , atunci când problemele sunt considerate ecologice. De asemenea, sunt afectate și de biologie în liceu. Într-adevăr, sulf este o parte din molecule organice, cum ar fi:

• tioalcoolilor (tioli);
• proteine (structura terțiară, care este formarea de punți disulfidice);
• tioaldehidelor;
• tiofenoli;
• tioesteri;
• acid sulfonic;
• sulfoxizi și altele.

Ele sunt izolate într-un grup separat de compuși organosulfurici. Ele sunt importante nu numai în procesele biologice ale ființelor vii, dar, de asemenea, în industrie. De exemplu, acidul sulfonic - baza multor medicamente (aspirina, sulfanilamide sau streptocid).

Mai mult, compușii de sulf componentă permanentă ca unii:

• aminoacizi;
• enzime;
• vitamine;
• hormoni.