Constanta Instabilitate a compușilor complecși

Probabil toți cei care sunt familiarizați cu școala și a fost interesat în chimia un pic, conștient de existența unor compuși complecși. Aceasta este o conexiune foarte interesantă pentru o gamă largă de aplicații. Dacă nu ați auzit de un astfel de lucru, cu atât mai puțin vom explica totul. Dar începe cu istoria descoperirii acestui tip destul de neobișnuit și interesant de compuși chimici.

poveste

săruri complexe au fost cunoscute înainte de descoperirea teoriei și mecanismele care le permit să existe. Acestea sunt numite după chimistul care a descoperit acest lucru sau că unirea, și numele sistematice nu a fost pentru ei. Și, prin urmare, era imposibil să se înțeleagă substanța cu formula proprietăți ce le posedă.

Aceasta a durat până în 1893, până când chimistul elvețian Alfred Werner nu și- a propus teoria lui, care timp de 20 de ani și a primit Premiul Nobel pentru chimie. Este interesant faptul că cercetarea sa a realizat numai prin interpretare a unei varietăți de reacții chimice, care sunt introduse în anumite complexe. Made Studiile au fost înainte de descoperirea de electroni de către Thompson în 1896, iar după eveniment, după zece ani, teoria a fost adăugat, într-o mult mai modernizată și complexitate, forma a ajuns nostru de zile și este utilizat pe scară largă în știință pentru a descrie fenomenele care au loc în timpul reacții chimice implicând complecși.

Deci, înainte de a trece la o descriere a ceea ce instabilitatea constantă, vom înțelege în teorie, la care ne-am referit mai sus.

Teoria compușilor complecși

Werner în versiunea sa inițială a făcut o serie de postulate teoretice de coordonare care au stat la baza acesteia:

1. În orice coordonare (complex) ar trebui să fie compus ion central. Acest d-element de obicei atom, cel puțin - unele p-atomi ai elementelor, și a elementelor-s poate acționa în această calitate, numai Li.
2. ion central împreună cu liganzi asociați (particule neutre sau încărcate, de exemplu apă sau un anion clor) formează compus o sferă interioară komlesnogo. Se comportă în soluție ca un singur ion mare.
3. Sfera exterioară este formată din ioni de semn opus taxa sferei interioare. Această sferă este, de exemplu, încărcat negativ [ClCr _6] ^3- ion sferă exterioară poate fi ionii metalici: Fe3 ^+, Ni ^3+, etc ...

Acum, în cazul în care teoria totul este clar, putem trece la proprietățile chimice ale compușilor complecși și diferențele lor cu sare comună.

chimice

Într - o soluție de compuși complecși disociază în ioni, ci mai degrabă pe sferă interioară și exterioară. Putem spune că se comportă ca electroliți puternici.

În plus, interiorul sferei, de asemenea, se pot descompune în ioni, dar pentru ca acest lucru să se întâmple, este necesar de a cheltui o mulțime de energie.

Sfera exterioară din compuși complecși pot fi înlocuiți cu alți ioni. De exemplu, în cazul în care câmpul magnetic extern a fost clor ionic, și este de asemenea prezentă în ionul soluție care , împreună cu sfera interioară va produce un compus insolubil sau în soluție are un cation da un compus insolubil cu clor va avea loc reacția de substituție a sferei exterioare.

Și acum, înainte de a proceda la definirea a ceea ce este o instabilitate constantă, să vorbim despre fenomenul, care este conectat direct cu acest concept.

disociere electrolitica

Tu acest cuvânt este, probabil, mai familiarizați cu școala. Dar da încă o definiție a acestui concept. Disocierea - o descompunere a moleculelor de solut în ioni într-un solvent. Acest lucru se datorează formarea de legături puternice cu suficient molecule de solvent ioni solut. De exemplu, apa are două capete încărcate opus, iar unele molecule sunt atrase de capătul negativ al cationilor și alții - capătul pozitiv anionilor. Astfel au format hidrații - ionii sunt înconjurate de moleculele de apă. De fapt, aceasta este esența disociere electrolitic.

Acum, de fapt, a reveni la subiectul principal al acestui articol. Care este instabilitatea constantă a compușilor complecși? Este destul de simplu, și în secțiunea următoare ne vom uita la acest concept în detaliu și în detaliu.

constanta Instabilitate a compușilor complecși

Această cifră este, de fapt, exact opusul a complexelor ustoychiovsti constante. Prin urmare, și să înceapă.

Dacă ați auzit despre constanta de echilibru a reacției, este ușor de înțeles acest material este. Dar dacă nu, vom descrie pe scurt acum această înregistrare. Constanta de echilibru este definit ca raportul dintre concentrația produșilor de reacție, ridicată la puterea coeficienților lor stoichiometrice pentru materiile prime, care sunt înregistrate în același mod coeficienții în ecuația reacției. Acesta arată în ce direcție să meargă în mod avantajos să reacționeze la diferite concentrații ale materialelor și produselor de pornire.

Dar de unde am început dintr-o dată vorbim despre constanta de echilibru? De fapt, instabilitatea constantă și stabilitatea constantă sunt, de fapt, constantele de echilibru ale reacțiilor de distrugere și formarea sferei interioare a complexului. Comunicarea dintre ele este foarte simplu: Pentru _n = 1 / _gura.

Pentru a înțelege mai bine materialul, da un exemplu. Ia anion complex [Ag (NO _{2) 2]} ^- și scrie ecuația lui reacție de descompunere:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

constanta Instabilitate a ionului complex al compusului este egal cu 1,3 x 10 ^-3. Acest lucru înseamnă că este destul de stabil, dar încă nu în măsura în care trebuie luate în considerare foarte stabil. Cea mai mare stabilitate a ionului complex într-un solvent, mai puțin constantă de instabilitate. Formula poate fi exprimată în termeni de concentrație a reactanților inițiali și: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Acum, că înțelegem conceptul de bază ar trebui să conducă la ușor diferite conexiuni de date. În coloana din stânga sunt scrise denumirile chimice și dreapta - instabilitatea constantă a compușilor complecși.

tabel

Date mai detaliate cu privire la toți compușii cunoscuți enumerate în tabelele din directoare speciale. În orice caz, instabilitatea constantă a compușilor complecși, masa este pentru mai mulți dintre compușii de mai sus, este puțin probabil să vă ajute în mod serios, fără utilizarea directorului.

concluzie

Odată ce ne-am dat seama cum să calculeze instabilitatea constantă, există doar o singură întrebare - despre motivul pentru care acest lucru este tot ce ai nevoie.

Scopul principal al acestei magnitudine - definiția stabilității ionului complex. Acest lucru înseamnă că putem prezice stabilitatea soluției unui compus particular. Acest lucru este foarte util în toate domeniile, într-un fel sau altul legătură cu utilizarea substanțelor complexe. Bucurați-vă de chimie de învățare!