Cum de a găsi masa molară

Chimia practice și teoretice și există două valori practică a conceptelor, cum ar fi molecular (este adesea înlocuit cu conceptul de greutate moleculară, care nu este corect) și masa molară. Ambele aceste valori depind de compoziția unei substanțe simple sau complexe.

Cum se determină masa molară sau molecular? Ambele cantități fizice este imposibilă (sau aproape imposibil), pentru a găsi o măsurare directă, de exemplu, cu o greutate problema pe scara. Acestea se calculează cu formula chimică a compusului și masele atomice ale tuturor elementelor. Aceste valori sunt egale numeric, dar diferă în dimensiune. Greutatea moleculară este exprimată în unități atomice de masă, care sunt cantitatea convențională și poartă denumirea. e m, și un alt nume - "Da" .. Unitățile exprimate în masa molară în g / mol.

Greutățile moleculare ale substanțelor simple moleculele care constau dintr-un singur atom, egal cu masele lor atomice, care sunt specificate în tabelul periodic. De exemplu, pentru:

• sodiu (Na) - 22,99 a. E. M.;
• fier (Fe) - 55,85 a. E. M.;
• sulf (S) - 32064 a. E. M.;
• argon (Ar) - 39948 a. E. M.;
• Potasiu (K) - 39102 a. e. m.

De asemenea, greutățile moleculare ale substanțelor simple moleculele din care constau din mai mulți atomi de element chimic este calculat ca produsul dintre greutatea atomică a elementului cu numărul de atomi din moleculă. De exemplu, pentru:

• Oxigen (O2) - 2 • 16 = 32a. E. M.;
• azot (N2) - 2 • 14 = 28 a. E. M.;
• clor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. E. M.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Calculated substanțe moleculare în masă complexe care combină produsele pe numărul de masă atomică pentru atomii de intrare în moleculă a fiecărui membru. De exemplu, pentru:

• acid clorhidric (HCl) - 35 + 2 = 37a. E. M.;
• Monoxidul de carbon (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M.;
• Dioxid de carbon (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44a. e. m.

Dar cum să găsească masa molară a substanței?

Acest lucru este ușor de făcut, deoarece este o unitate de masă a cantității unei anumite substanțe, exprimată în mol. Adică, dacă greutatea moleculară calculată a fiecărei substanțe multiplicată cu o valoare constantă egală cu 1 g / mol, se transformă masa sa molară. De exemplu, cum să găsească masa molară a dioxidului de carbon (CO2)? Ar trebui să fie (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, adică MSO2 = 44 g / mol. Pentru substanțele simple, molecule, care conține doar un singur atom element de acest indice, exprimat în g / mol coincide numeric cu element de masă atomică. De exemplu, MS sulf = 32064 g / mol. Cum de a găsi masa molară a unei substanțe simple, a cărei moleculă este formată din mai mulți atomi, se poate lua în considerare, de exemplu, oxigenul: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Aici, exemple au fost date pentru substanțele simple sau complexe specifice. Dar dacă și cum să găsească masa molară a produsului format din mai multe componente? Ca amestec multicomponent greutate molară moleculară este o cantitate de aditiv. Este suma produselor componentei masă molară de cota sa in amestec: M = ΣMi • Xi, adică, poate fi calculată ca masa moleculară medie și medie molar.

În exemplul aer, care include aproximativ 75,5% azot, 23,15% oxigen, 1,29% argon, 0,046% bioxid de carbon (impuritățile rămase sunt conținute în cantități mai mici, pot fi ignorate): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Cum de a găsi masa molară a substanței, în cazul în care precizia de determinare a masei atomice specificate în tabelul periodic, diferit? Pentru unele elemente conține până la o zecime, pentru celelalte două zecimale, pentru a treia la miime, și cum ar fi radon - la fel de mult ca, timp de până la zece miimi de mangan.

Atunci când se calculează greutatea moleculară nu are nici un sens să efectueze calcule cu o precizie mai mare decât înainte de a zecea, deoarece acestea au o aplicare practică, atunci când puritatea substanțelor chimice în sine sau reactivi va introduce o eroare mare. Toate aceste calcule sunt aproximative. Dar, în cazul în care chimiști necesită o mare precizie, folosind anumite proceduri se modifică în consecință: Setați titrul unei soluții, probe standard de calibrare și alte chestii.