Deoarece există o tranziție de la lichid la starea solidă

Orice modificare în stare a materiei legate de temperatura metamorfoză, presiune. O singură substanță poate fi prezentă în următoarele stări de agregare: solid, lichid, gazos.

Rețineți că, deoarece tranziția nu se observă schimbări în compoziția materialului. Trecerea de la lichid la starea solidă este însoțită doar de o schimbare de intermoleculare aranjament forțelor de interacțiune dintre molecule. Transformarea de la un stat la altul se numește o tranziție de fază.

topire

Acest proces implică conversia unui solid într - un lichid. Pentru implementarea acestuia necesită o temperatură ridicată.

De exemplu, se poate observa în natură este o stare a materiei. Fizica explică ușor procesul de topire fulgii sub acțiunea razelor de primăvară. cristale mici de gheață care alcătuiesc zăpadă, după încălzirea aerului de pornire la zero, să se prăbușească. Topire are loc treptat. În primul rând, gheața absoarbe energia termică. Pe măsură ce temperatura se schimbă gheață conversia completă a apei lichide.

Aceasta este însoțită de o creștere semnificativă a vitezei particulelor, energia termică, amploarea crescută a energiei interne.

După atingerea indicatorului, denumit temperatura de topire, există o structură solidă a diferenței. În molecule mai multă libertate, ei „salt“, care ocupă poziții diferite. materialul topit are o cantitate mai mare de energie decât în stare solidă.

Temperatura de întărire

Tranziția de la lichid la solid este efectuată la o anumită temperatură. În cazul în care căldura este evacuată din organism, ingheata (cristalizeaza).

Temperatura de întărire este considerat unul dintre cele mai importante caracteristici.

cristalizare

Trecerea de la lichid la poziția în stare solidă se numește cristalizare. Atunci când o terminație de transfer termic lichid observat scăderea temperaturii până la o anumită valoare. Tranziția de fază a unei substanțe de la lichid la solid în fizică numit cristalizare. Atunci când se analizează substanțele care nu conțin impurități, punctul de topire corespunde indicelui de cristalizare.

Ambele procese au loc treptat. Procesul de cristalizare este însoțită de o scădere a energiei cinetice medii a moleculelor conținute în lichid. Forța atractivă prin care particulele sunt deținute în ordine strictă, inerente în solide, sunt în creștere. După ce particulele dobândesc un aranjament ordonat, un cristal format.

stare agregată se numește forma fizică a substanței, furnizată într - un anumit interval de presiuni și temperaturi. Acesta este caracterizat prin proprietăți cantitative care sunt modificate la intervale selectate:

• Capacitatea unei substanțe de a schimba forma și volumul;
• absența (prezența) sau ordine pe distanțe lungi.

Procesul de cristalizare este asociat cu entropie, energia liberă, densitate, alte mărimi fizice.

În plus față de lichide, solide, sub formă gazoasă, izolate de o altă stare fizică - plasmă. Se poate trece gazele în cazul creșterii temperaturii la presiune constantă.

Cadre între diferitele stări ale materiei nu sunt neapărat restrictive. În fizică, a confirmat existența unor solide amorfe, capabil să rețină structura fluid având fluiditate mică. Cristalele lichide au capacitatea de a polariza radiația electromagnetică ce trece prin ele.

concluzie

Pentru a descrie diferitele stări în fizică aplică anumite faze termodinamic. Fenomene critice numite stări care descriu conversia o fază la alta. Solide diferă de conservare pe o perioadă lungă de timp a poziției sale de mijloc. Ei vor face fluctuații minore (cu o amplitudine minimă) în jurul poziției de echilibru. Face cristale au o anumită formă, care, în tranziția la starea lichidă se va schimba. Informații despre temperaturile de fierbere (topire) permite fizicienii folosesc tranziții de la un stat la altul, pentru scopuri practice.