Factorii care afectează viteza reacției chimice

Cu conceptul de „viteză“, de obicei întâlnite în cursul fizicii. Definiția generală a vitezei este o valoare care arată modul în care se schimbă orice caracteristică pe unitatea de timp.

Definirea „viteza de reacție chimică.“ Chimia utilizată Această categorie determină cât de mult pe unitatea de timp variază în funcție de concentrație reactivi de pornire sau produsele de reacție obținute.

Pentru a estima rata, schimba concentrația uneia dintre substanțele.

Cele mai interesante procese într-un mediu omogen. Omogeni (uniforme) sisteme sunt lichide sau gaze. Aceste reacții au loc în întregime. Viteza de reacție chimică pentru un astfel de sistem modificarea raportului de concentrație se calculează și un interval de timp în care are loc această reacție.

Neomogenă (heterogen) ale sistemului sunt următoarele: solid - gaz, solid - lichid și gaz - lichid. In aceste sisteme de reacție apar la suprafața fazei de delimitare. Rata reacțiilor chimice în sisteme eterogene determină numărul de moli de substanțe care au intrat sau formate prin expunerea unitatea de suprafață pe unitatea de timp.

Factorii care afectează viteza reacției chimice

Afectează capacitatea de reacție a concentrației de substanțe, temperatură, prezența unui catalizator (inhibitor), zona de contact și natura ingredientelor active.

În primul rând, viteza de reacție chimică este dependentă de concentrația reactanților. Acesta crește direct proporțional cu produsul concentrațiilor acestora. Motivul pentru creșterea vitezei, creșterea cantităților de reactivi acționează coliziuni de particule datorate pentru a crește numărul lor pe unitatea de volum.

Creșterea debitului procesului chimic contribuie la o creștere a temperaturii. Reacțiile chimice care au loc în sisteme omogene (soluții lichide, amestecuri de gaze) apar datorită ciocnirilor componentelor (particule). Cu toate acestea, nu întotdeauna reactivi conduce meciul la noi produse. Numai particule active, care au crescut de energie, capabile să întreprindă o reacție chimică.

Cu creșterea temperaturii crește energia cinetică a speciilor chimice și numărul de specii active , de asemenea , crește. Prin urmare, reacția va avea loc la temperaturi ridicate decât la temperaturi joase. Se determină modul în care viteza de reacție depinde de temperatura, permite în general van't Hoff. Acest postulat că, pe măsură ce temperatura crește pentru fiecare zece grade Celsius, viteza de reacție chimică este crescut de 3-4 ori. Cu toate acestea, acest lucru dă în general valorile aproximative și este utilizat numai pentru orientarea unei evaluări inițiale a influenței temperaturii.

mare impact asupra vitezei reacției face în prezența unui catalizator - o substanță care accelerează un proces chimic. Catalizatorii interactioneaza cu reactivii pentru a forma compuși chimici intermediari, iar în finalul reacției în care sunt eliberate. Conform stării de agregare a distinge catalizatori omogeni și eterogeni.

Substanțele care inhibă reacția, numită inhibitori.

Viteza de reacție depinde de zona comună de contact al reactanților. Pentru a crește această caracteristică, substanța este măcinată. Gradul maxim de mărunțire se realizează prin dizolvarea reactivilor. Prin urmare, cele mai rapide reacții apar în soluție.

reactanti Natura influențează viteza de reacție. De exemplu, fier și magneziu au o viteză diferită în interacțiunea cu aceeași concentrație de acizi. Acest lucru se datorează activității chimice diferite a acestor metale.