Hidroxid de fosfor - formula Proprietăți

Există trei clase de compuși anorganici complecși: oxizi, hidroxizi (care includ acizi și baze) și sărurile acestora. Multe metale si nemetale pot forma oxizi, hidroxizi, și o parte din reziduurile acide. Astfel, fosfor este inclusă într - un reziduu acid _PO4. Există mai multe varietăți de oxid de fosfor. Prin urmare, aceasta are diferite hidroxizi care sunt formate din acești oxizi. Hidroxid de fosfor Extra - este acidul fosforic. În acest articol ne vom uita la proprietățile fizice și chimice ale elementului și compușii săi, precum și să vă spun despre prevalența în natură, precum și alte fapte interesante.

Proprietăți fizice ale fosforului

Acesta poate exista într-o varietate de variante. Fosforul - o substanță care constă dintr-un singur element chimic. atomii săi nu se combină pentru a forma molecule. Fosforul formula - R. Cu toate acestea, în funcție de structura rețelei cristaline, elementul poate exista sub forma a trei substanțe.

Cel mai comun este fosfor alb - are o structură ceros și toxicitate ridicată. Punctul de topire al acestei substanțe este patruzeci și patru de grade Celsius, iar fierberea - două sute optzeci de grade. Prin frecare se aprinde rapid materialul, astfel încât taie-l, doar introducerea în mediul acvatic. Dacă pentru o lungă perioadă de timp pentru a se încălzi la o temperatură de două sute cincizeci de grade Celsius, este convertit în fosfor roșu. Acest material este prezentat sub formă de pulbere de culoare roșie-maronie. fosfor roșu, spre deosebire de alb, nu este toxic.

Forma cea mai stabilă a existenței acestui element poate fi numit fosfor negru care, pe unele caracteristici externe similare de metal: are un luciu aparte, are duritate mare, electrice și o conductivitate termică.

În ceea ce privește chimia

Fosfor - element care se află în al cincilea grup și a treia perioadă în tabelul periodic. De aici putem trage concluzia că valența este cinci. Mai mult, sistemul periodic se poate observa că elementul fosfor are o greutate atomică egală la treizeci la un gram per mol. Aceasta înseamnă că 1 mol de unul va cântări 31 grame. Luând în considerare proprietățile chimice ale fosforului, vom vorbi despre reacțiile sale la compuși simpli și complecși.

Interacțiunea cu substanțe simple,

Primul lucru de remarcat - oxidarea fosforului. Este reacția sa cu oxigen. Totul va depinde de proporțiile acestor componente - Ca urmare, două substanțe diferite pot fi formate.

Un prim exemplu de realizare - de patru moli de fosfor și trei moli de oxigen produs doi moli de trioxid de fosfor. Înregistrare interacțiune chimică similară cu ajutorul următoarei ecuații: 4E + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

A doua opțiune - o formare de patru până la cinci moli de fosfor și oxigen în moli doi moli de pentaoxid de fosfor. Pentru a exprima această reacție folosind următoarea ecuație: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Atunci când două reacții chimice este o emisie semnificativă de lumină. Mai mult, fosfor pot interacționa cu astfel de substanțe simple, cum ar fi metalele, halogeni (fluor, iod, brom, clor), sulf. element chimic activ este capabil să prezinte atât proprietăți de reducere și oxidare. Un exemplu de interacțiune cu halogeni pot servi clorinare. Aceasta are loc în două etape. Primul - formarea a doi moli de fosfor trihlorata doi moli considerate metaloid și trei moli de clor. Această reacție poate fi exprimată prin ecuația: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

A doua etapă a procedeului constă, în plus față de atomii de clor la fosfor trihloratu deja obținute. Astfel, în plus față de un mol al acestuia din urmă de aceeași cantitate de clor produs per mol de pentahlorata fosfor. Noi scriem această ecuație de reacție astfel: _PCI3 + _Cl2 = _PCI5.

Legile de interacțiune de fosfor cu metale pot lua în considerare următorul exemplu. Dacă luăm în considerare trei moli de potasiu per mol de fosfor per mol obține fosfură de potasiu. Înregistrarea acestui tip de proces se poate utiliza următoarea ecuație de reacție: P = 3K + K ₃ R.

Interacțiunea cu substanțe complexe

Pentru compuși chimici complexe, care este capabil să reacționeze cu fosfor includ acizi și săruri. Acum vom descrie caracteristici ale ordinii de contact a elementului cu grupurile de date de produse chimice.

acid fosforos și

Dintre toate celelalte deosebit de notabile reacția dintre fosfor și acid azotic. Pentru a efectua o astfel de reacție trebuie să ia următoarele componente: fosfor într-o cantitate de trei moli de cinci moli de acid azotic și apă - doi moli. Ca rezultat al interacțiunii chimice obținem următoarele produse: acid fosforic și oxid de azot. Această ecuație de reacție este scris după cum urmează: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Sărurile de fosfor și de

Acest tip de interacțiune chimică poate fi considerată ca un exemplu al reacției avute în vedere cu sulfat de Cuprum metaloid. Pentru a realiza acest proces, este necesar să se ia două moli de fosfor, cinci moli de sulfat de cupru, opt moli de apă. Interacțiunea dintre aceste substanțe se obțin următorii compuși chimici: sulfat acid într-o cantitate de cinci moli de cupru pur - la fel, precum și acidul fosforic - doi moli. Înregistrarea acest proces poate fi sub forma acestei ecuații: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Prepararea metaloid

În industrie, substanța chimică în cauză este produs din compuși chimici , cum ar fi fosfatul de calciu. La aceasta se efectuează următoarea reacție chimică: sarea menționată este amestecată cu nisip (silice) și carbon într-un raport molar de 1: 3: 5, pentru a produce silicat de calciu, fosfor și gaz chadny într-un raport molar de 3: 2: 5.

compuși ai fosforului și proprietățile lor

Cele mai frecvente compuși ai fosforului este considerat un hidroxid metaloid. Acesta poate fi de mai multe tipuri, în funcție de oxid care se formează. Ia hidroxid de fosfor este posibilă prin intermediul unei reacții chimice între oxidul și apa. Printr-o astfel de reacție produce diferite tipuri de substanțe. trioxid Astfel, hidroxidului poate fi preparat (3), și de la pentaoxid - hidroxid de fosfor (5). Aceste materiale au proprietăți acide și sunt capabile, la rândul lor, reacționează cu metale, săruri, baze și altele.

Hidroxid de fosfor Extra - este acidul fosforic. Este oxigenat și tribazic. Formula sa - H ₃ PO _4.

Principalele proprietăți chimice

fosfor Hydroxide, a cărui formulă este dată mai sus, este capabil să reacționeze cu ambii compuși simpli și complecși. Luați în considerare aceste procese în detaliu.

reacția acidului fosforic cu metale

Ca și alte clase de compuși chimici, fosfor hidroxid de capabil să reacționeze cu metale. In timpul acestui proces există reacție de substituție în care atomii metalici ai atomilor de hidrogen disloca, formând astfel o sare și hidrogen, eliberate în aer ca gaz cu miros neplăcut. La această reacție poate fi realizată, metalul trebuie să fie poziționat în partea stângă a hidrogenului în activitatea seria electrochimică. Aceasta este, substanțe cum ar fi cuprul, argintul și alții ca ei, nu sunt capabili să reacționeze cu acid fosforic, deoarece datorită reactivității sale scăzute, acestea nu vor fi în măsură să înlocuiască atomii de hidrogen din compușii lor.

Ca un exemplu, considerăm aluminiu. Când se adaugă doi moli element la doi moli de hidroxid de fosfor se obține fosfat de aluminiu și hidrogen într-o cantitate de 2 sau 3 moli respectiv. Ecuația reacției este scrisă după cum urmează: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interacțiunea cu baze

fosfor hydroxide, precum și mulți alți acizi pot intra în reacție chimică cu baze. Astfel de procese sunt numite metateză. Printre acestea, un nou hidroxid rezultat, iar noul acid. Acest tip de reacție poate fi efectuată numai în cazul în care unul dintre produsul obținut este insolubil în apă, adică precipită, se evaporă într-un gaz sau apă sau este electrolit foarte slab.

acid fosforic și sărurile acestora

In acest caz, de asemenea, se produce reacția de schimb. Ca urmare, este posibil să se obțină un nou de acid și sare. Pentru a realiza acest tip de reacție, de asemenea, trebuie să respecte regulile, care a fost descrisă chiar deasupra.

Utilizarea fosforului și a compușilor săi în industrie

Primul compus al acestui element chimic este utilizat pentru a face un amestec care este aplicat pe suprafața laterală a cutii de chibrituri. De asemenea, cu un amestec de fosfor se tratează se potrivește cu cap. Metaloid pentoxid considerat este utilizat pe scară largă ca un uscător de gaz. Este, de asemenea, utilizat în industria chimică, în scopul de a obține hidroxid de fosfor, formula și ale căror proprietăți au fost discutate mai sus. În plus, este utilizat la fabricarea sticlei.

hidroxidul de fosfor își găsește aplicarea în multe industrii. În primul rând, este utilizat la fabricarea îngrășămintelor. Acest lucru se datorează faptului că fosforul este pur și simplu vital pentru plante. Prin urmare, există un număr de diferite îngrășăminte, care sunt realizate pe baza unor compuși nemetalici sunt considerate. În acest scop substanțe, cum ar fi fosfatul de calciu. Sarea este utilizată ca îngrășământ sub forma unui ciocan. În plus, în acest scop, ordinare și superfosfat triplu. Deoarece îngrășământul poate servi, de asemenea Ammofos și nitroammophos. În plus față de cele de mai sus, sărurile sau hidroxid de fosfor utilizată ca reactiv pentru detectarea prezenței în soluție de compuși de argint. Astfel, substanța adăugată, care include un rest de acid _PO4, la o soluție. În cazul în care acesta din urmă conține sare sau hidroxid de argint precipitat toamna bogat de culoare galbenă. Acest fosfat Argentum având formula chimică: _AgNO3.

Structura atomului de fosfor

Este cunoscut faptul că toți atomii sunt compuse dintr-un nucleu și electroni care se rotesc în jurul acestuia. Nucleul conține protoni și neutroni. Electronii au o sarcină negativă, protoni și neutroni - pozitive - de la zero. Numărul de serie al fosforului din tabelul periodic - cincisprezece ani. Se poate concluziona din aceasta că cincisprezece protoni conținute în nucleul său. Dacă atomul este neutru, nu un ion, electronii la fel de mult și protoni. Acesta este cazul cu fosforul de cincisprezece.

Dacă un electron va părăsi orbita, atomul devine un ion încărcat pozitiv, adică este un cation. Dacă un electron atașați formează un ion încărcat negativ - anion.

Sistemul periodic al elementelor chimice se poate observa că fosfor aparține treia perioadă. Din aceasta este clar că există trei orbitei în care electronii sunt distribuite uniform în jurul miezului. Primele două sunt situate pe al doilea - opt electroni, iar al treilea - cinci.

Prevalența în natură

Fracțiunea de masă a fosforului din crusta este de 0,08%. El nu este foarte comună în natură, un element chimic. Cu toate acestea, există un grup de minerale, care includ fosfor. Acest apatit și fosforit. Cele mai frecvente în primul grup - fluorapatită. Formula sa chimică este următoarea: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Este clar, nuanțe de verde și turcoaz. Dintre fosfat fosfat de calciu distribuit majoritatea, având formula chimică: _Ca3 (PO4) _2. Mai mult, compuși ai fosforului găsit în compoziția diferitelor țesuturi ale organismelor vii.

Rolul fosforului și a compușilor săi în natură și corp

Acest element chimic este foarte important pentru buna funcționare a aproape tuturor organelor și sistemelor. În primul rând, nu este posibil fără muncă fără probleme a rinichilor. Acest element este implicat în metabolismul organismului. De asemenea, aceasta contribuie la regenerarea rapidă a țesuturilor. Fără ea, unele vitamine pur și simplu nu pot fi activate pentru a oferi beneficii organismului - este aceasta de ce aproape toate suplimente de vitamine ca o componentă suplimentară este de multe ori adaugă fosfor. În plus, acesta este unul dintre elementele chimice care asigură funcționarea normală a inimii. El, pe langa toate cele de mai sus, participă la procesul de diviziune celulară, astfel încât fără acest element urmă nu poate fi viața pe Pământ.

Reglementarea balanței de apă-sare - o caracteristică mai, care se desfășoară în corpul conexiunii avute în vedere în acest articol metaloid. Mai mult, este una dintre principalele componente ale țesutului osos și muscular. Un procent mare din ea este conținută în dinți. În plus, este de asemenea de remarcat faptul că fosforul este implicat în asigurarea funcționării normale a sistemului nervos. Simptomele de lipsa de oligoelement în organism a considerat următoarele: oboseală, eficiență scăzută, tulburări ale sistemului nervos (nevroza, isterie, etc.), răceli prea frecvente, epuizarea mușchiului inimii, dureri în oase și mușchi, apetit foarte săraci. Pentru a evita o astfel de fenomen, ca o deficienta de fosfor in organism, este necesar să se cunoască produsele pe care le conține. Cel mai important printre produsele considerate element chimic bogat, evidențiați de pește. Mai ales concentrație ridicată de fosfor se observă în forme cum ar fi nisetru, macrou, stavrid, ton, sardine, capelin, Pollock, mirosit. De asemenea, discutate în acest articol, un mineral găsit în carne de crab, creveți, precum și în produsele lactate, cum ar fi brânza de vaci, brânză topită, brânză.

constatări

Fosforul este, deși nu foarte frecvente în elementul chimic mondial, dar are o mare importanță din punct industrial și de vedere biologic. El și legăturile sale, în special, hidroxid de fosfor, utilizate în producția de diferite tipuri de produse. Articolul a descris, de asemenea, proprietățile de fosfor hidroxid (acid fosforic), și în special interacțiunile sale cu metale, baze și săruri.