Hidroxid de sodiu: Formula, proprietăți și aplicații

Unul compuși chimici importanți sintetizați partide mari anual alcalin este hidroxidul de sodiu. O astfel de popularitate meritat datorită proprietăților lor. sodă caustică, care formula - hidroxid de sodiu, este de mare importanță comercială pentru om. Luați în considerare substanța mai mult.

Istoria agentului constatator

Prima mențiune a compusului asupra proprietăților seamănă hidroxid de sodiu, apar chiar și în cele mai vechi timpuri. Chiar și Biblia conține unele informații despre substanța Neter extrase din lacuri egiptene. Probabil acest lucru a fost soda caustică.

Aristotel, Platon și alți filosofi și oameni de știință greci și romane antice, de asemenea, menționate substanță nitrum, care este extras din rezervoare naturale și vândute sub formă de bucăți mari de diferit colorate (negru, gri, alb). La urma urmei, metodele de tratament nu știa încă nimic, astfel încât conexiunea separat de cărbune, nu-l pângărească, nu a fost posibil.

În 385 î.Hr., a fost folosit săpun de luare. a fost utilizat procedeul bazat pe hidroxid de sodiu. Formula nu a fost încă cunoscut pentru sigur, dar nu strică să-l extragă din cenusa de plante din genul Salsola, din lacuri și utilizate pentru curățarea obiectelor de uz casnic, spalatorie, fabricarea diferite săpunuri.

Puțin mai târziu, arab învățat să adăugați la uleiuri esențiale de produse, parfumuri. Apoi a fost un săpun frumos mirositor și plăcut. A început dezvoltarea activă a proceselor și a tehnologiilor de fabricare a săpun.

Până în secolul XVII, sodă caustică, ale căror proprietăți sunt utilizate în întregime, ca un compus chimic rămas nestudiate. combinate cu substanțe , cum ar fi sodiu, hidroxid , carbonat de potasiu, sodiu. Toate acestea au fost numite alcaline caustice.

om de știință Mai târziu, Duhamel du Monceau capabil să demonstreze diferența dintre aceste substanțe și ia împărțit în alcaline și sare. Deoarece sodă caustică și a fost său adevărat și constant până astăzi numele.

titluri Sinonime

Trebuie remarcat faptul că numele acestei substanțe nu este același lucru și are mai multe sinonime. Toate pot fi desemnate 6 opțiuni diferite:

• hidroxid de sodiu;
• hidroxid de sodiu;
• soda caustica;
• alcaline de sodiu;
• caustice;
• alcaline caustice.

sodă caustică , acest compus este numit în comun și industrie. Sinteza chimică este mai corect să spunem leșie de sodiu sau sodă caustică. Formula rămâne aceeași. Cel mai obișnuit nume - caustice. Cel mai bun în ceea ce privește substanțele sistematice denumirea din nomenclator este hidroxidul de sodiu.

Formula chimică și structura moleculară

În cazul în care substanța este considerat din punctul de vedere al chimiei, va consta din doi ioni: cation de sodiu (Na ⁺⁾ și anioni de hidroxid (OH ^-). Cum se poate contacta reciproc datorită particulelor atracție raznozaryazhennyh electrostatice, acești ioni formează hidroxid de sodiu. Formula empirică a formei este NaOH.

Gidroksogrupp format legătură polar covalentă între oxigen și hidrogen, în care este ținut cu legătură ionică de sodiu. Soluția alcalină este complet disociat în ioni, fiind un electrolit puternic.

Metodă de laborator pentru producerea

Metode industriale și de laborator pentru prepararea de hidroxid de sodiu ecou îndeaproape. Adesea, în cantități mici, este obținut prin metode chimice și electrochimice în unități mai mici decât în instalații industriale. O tonă de substanță produsă prin aceleași metode de colonii uriașe de celule.

Există mai multe metode de bază pentru sinteza caustic în laborator.

1. Metoda feritic. Se compune din două etape principale: prima sinterizare sub carbonat de sodiu la temperatură ridicată și oxid de fier (III). Acest lucru produce ferita de sodiu (NaFeO _2). La etapa a doua, este expus la apă și se descompune pentru a forma hidroxid de sodiu și apă amestecată cu fier (Fe ₂ O ₃ * _H2O). Soluția rezultată soda caustică este evaporată până la din cristale sau fulgi albi. Puritatea lui a fost de aproximativ 92%.
2. Metoda de var. Reacție este interacțiunea dintre carbonat de sodiu și hidroxid de calciu (var stins) pentru a forma carbonat de calciu și caustic. Reacția este condusă la o temperatură ^de 80 C. Deoarece precipitatelor de sare care rezultă, este separat cu ușurință. Soluția rămasă a fost evaporată pentru a da alcaliilor de sodiu.
3. Diafragma și o metodă pentru producerea unei membrane. Pe baza activității unității electrolizor. Acesta a servit o soluție de sare obișnuită (clorură de sodiu), care este electrolizată pentru a forma liberă a clorului gazos și producția de sodă caustică de produs dorit. Diferența dintre aceste metode este că, atunci când diafragma proces principal partea structurală a dispozitivului este o diafragmă de azbest (catod). Atunci când spațiul metoda cu membrană catod și anod este împărțit printr-o membrană specială.

Astfel, preparate în laborator și hidroxidul de sodiu, alegând opțiunea cea mai convenabilă din punct de vedere material. El este, de regulă, mai puțin consumatoare de energie.

Sinteza în industrie

Cum este o astfel de substanță în industrie, cum ar fi hidroxidul de sodiu? sodă caustică lichidă și solidă este produsă în principal prin metoda electrochimică. Ea se bazează pe electroliza soluției unei halit minerale naturale, dintre care majoritatea este formată cu clorură de sodiu.

Caracteristica principală a acestei sinteze este faptul că produsele secundare cu hidroxid de sodiu sunt clorul gazos și hidrogen. Procesul se desfășoară în oricare dintre cele trei opțiuni:

• diafragmă pentru electroliză cu catod solid;
• catod de mercur lichid;
• membrană cu un catod solid.

Marea majoritate a sodă caustică produsă în lume este produsă prin metoda este încă cu membrana. Alcaliul rezultată diferă nivel suficient de înalt de puritate.

aplicații

Există mai multe industrii, în care hidroxidul de sodiu real. Cererea se bazează pe proprietățile sale fizice și chimice, făcând acest compus indispensabil în multe sinteze și procese.

Există mai multe domenii majore în care hidroxidul de sodiu - un element obligatoriu.

1. Produse chimice (sinteza esterilor, săpunuri, grăsimi, producerea fibrelor, gravare de aluminiu, pentru a produce produse rafinate, ca un catalizator in multe procese, o substanță bazică pentru a neutraliza acizii și oxizii corespunzători ai acestora, în chimia analitică este folosită pentru titrare, este de asemenea folosit pentru a obține metale pure, multe săruri ale altor baze și compuși organici).
2. La fabricarea hârtiei, pentru tratarea pastei de lemn (eliminare substanță lemn de lignină).
3. Activitatea economică umană este, de asemenea, indispensabilă sodă caustică. Utilizarea multor detergenți și produse de curățat pe bază de este foarte important. Săpun, șampon primesc - toate acestea nu este fără caustică.
4. Este necesar pentru sinteza de biocombustibili.
5. Aplicat la scară națională pentru decontaminarea și neutralizarea substanțelor toxice, efecte asupra organismului.
6. Producerea de medicamente și droguri.
7. Industria alimentară - produse de cofetărie, ciocolată, cacao, inghetata, bomboane, colorat, măsline, produse de patiserie panificatie.
8. În cosmetologie pentru îndepărtarea entităților străine (alunițe, negi papilom).
9. Utilizat la băuturile alcoolice și mori de tutun.
10. În industria textilă.
11. Sticla: culoare, normală, și alte optice.

Este evident faptul că hidroxidul de sodiu - o substanță foarte importantă și utilă în activitatea umană. Nu este în zadar, este sintetizat în tone anual în lume - 57 de milioane sau mai mult.

proprietățile fizice

substanță pulverulentă de culoare albă, uneori incolor. Acesta poate fi sub formă de pudră cristalină fină sau sub formă de fulgi. De multe ori sub formă de cristale mari. Punctul de topire este destul de scăzut - 65,1 ^C. absoarbe foarte repede umezeala și devine hidratat NaOH 3,5N formă · ₂ O. În acest caz, temperatura de topire este mai mică, doar 15,5 ^C. Practic nelimitat solubil în alcooli, apă . La atingere ca un solid cu săpun și lichid.

Foarte periculos în formă concentrată și diluată. Capabile de a deteriora toate ochiului până la nervul optic. Contactul cu ochii poate duce la orbire. De aceea, lucrul cu acest compus extrem de periculos și necesită dispozitive de protecție.

chimice

Caustice proprietăți de soda exponate exact la fel ca și toate alcaliilor: este reacționat cu un acid, oxizi acizi, oxizi amfoteri și hidroxizi, săruri. Reacționează cu al nemetalice sulfului, fosforului și halogeni. De asemenea, capabil să reacționeze cu metale.

În chimia organică, hidroxid de sodiu reacționează cu amide, esteri, alcani halogenați.

condițiile de depozitare

Depozitarea de sodă caustică este efectuată în anumite condiții. Acest lucru se datorează faptului că este extrem de reactiv, mai ales atunci când umed. Condițiile de bază sunt următoarele.

1. Păstrarea departe de aparatele de încălzire.
2. Închis ermetic și sigilat ambalajul nu este capabil să transmită umiditate.
3. caustice uscate și cristaline depozitate în saci de compoziție specială (polietilenă densă), un lichid - în sticle de culoare închisă cu dopuri de sticlă șlefuită. Dacă numărul este mare și necesită transport, soluția de hidroxid de sodiu a fost plasată în recipiente speciale și cutii de oțel.

Substanța poate fi transportată prin orice metodă cunoscută în conformitate cu normele de securitate, eliminarea transportului pe calea aerului.

leșie de sodiu lichid

In afara de cristal, există o soluție apoasă de hidroxid de sodiu. Este aceeași formulă ca și pentru produsul solid. Soluții chimic mai utile și ușor de utilizat. Prin urmare, într-o astfel de formă caustice folosit mai des.

O soluție de hidroxid de sodiu a cărui formulă - NaOH, este utilizat în toate aceste domenii. Este incomod doar în timpul transportului, deoarece transportul este mai bine să se usuce caustică. Pentru toate celelalte proprietăți nu produce cristale, iar în unele și le depășește.