Presiune gaz ideal

Înainte de a vorbi despre ceea ce este presiunea unui gaz ideal, ar trebui să clarifice conținutul în sine conceptul de „gaz ideal“. Un concept al acestei caracterizează modelul matematic, o formulă universală se presupune că distribuția energiei potențiale și cinetice a moleculelor care interacționează astfel încât energia potențială poate fi neglijată. semnificație chimico-fizică este că elasticitatea absolută așteptată a pereților vasului, care este gaz, și în plus, recunoaște neglijabile valoarea forțelor de atracție molecule de impulsuri lovind peretele vasului și unul de altul.

O astfel de înțelegere a esenței unui gaz ideal este utilizat foarte larg in termodinamica de gaze de rezolvare a problemelor.

In sensul fizic, diferite soiuri de gaz ideal: clasic, ale cărui proprietăți sunt determinate de legile mecanicii cuantice si clasice, a căror natură derivă din principiile mecanicii cuantice.

Primul a adus ecuația generală a marelui fizician francez Benua Klapeyron. El a dezvoltat și dispozițiile de bază ale doctrinei gazului ideal, care formează baza tuturor teoriilor moderne de învățare diferite gaze.

Poziția de pornire a acestei învățături, se concluzionează că presiunea este o valoare a unui gaz ideal la natura liniară constantă a volumului său în funcție de temperatura. Este necesar să se ia în considerare unele contingențe ipoteze:

- diametrul unui molecule de gaz ideale mici să neglijeze valoarea sa acceptabilitate;

- puls între moleculele pot fi transferate numai în timpul ciocnirilor, prin urmare, pot fi neglijate și forța de atracție între ele;

- cantitatea totală de energie a moleculelor de gaz este recunoscută printr-o constantă în absența căldurii și a muncii depuse pe gaz. În acest caz, presiunea gazului ideal depinde de suma magnitudini de impulsuri, care sunt generate în coliziune cu moleculele de pereții vaselor.

În timpul existenței învățăturilor mulți oameni de știință implicați în studiul de natură fizică și chimică a gazului, și se apropie de mulți dintre ei nu au fost la fel. Acest lucru a condus la faptul că teoriile fizice ia în considerare clasificarea unui gaz ideal în ceea ce privește legile care sunt puse în baza cercetărilor sale că un fizician - gaz Fermi, gaz Bose, și altele. Astfel, în conformitate cu gaz abordare considerate echivalente satisface simultan legile și Boyle și legea Gay-Lussac lui: pV = bT, unde p - presiunea, T - temperatura absolută. Formula ofera Mendeleev peste ideea de lungă durată a proprietăților: pV = m / M x RT, care sunt desemnate: R - constanta de gaz, M - masa molară, m - masa.

Una dintre cele mai vechi dezvoltate și învățăturile proprietăților gazului a fost o descriere a proprietăților atât a presiunii gazului ideal. Dar, acest concept a avut unele neajunsuri legate de abordarea unilaterală a studiului. Deci, chiar masurat cantitatea de presiune nu ne putem da seama parametrii valorilor medii ale energiei cinetice a fiecăreia dintre moleculele individuale, precum concentrația acestor molecule în vas. Prin urmare, un mai sigur parametru prin care utilizarea poate rezolva problema. Temperatura a fost propusă ca o astfel de fizicieni cantitate. Această cantitate scalară in termodinamica da o idee în care starea termică a sistemului și modul în care dinamica acesteia. Dar , în teoria gazelor temperatura este importantă și modul în care parametrul cinetic moleculare, deoarece descrie comportamentul moleculelor gazului în vas, și reflectă , de asemenea , ridicat de energie cinetică. Această valoare este numită constanta Boltzmann.

Pentru formula de căutare a presiunii nu pentru a intra în complexitatea de matematici superioare, este necesar să se introducă în mod artificial unele simplificări:

- forma de molecule reprezentate sub forma unei sfere;

- distanța dintre moleculele prezintă acțiunea infinit de mare, exclusiv al forțelor de atracție;

- viteza moleculelor stabili la nivelul medie;

- prezintă peretele vasului este absolut elastic.

Din aceasta putem deduce o formulă în care presiunea gazului ideal va fi raportul dintre mărimea forței care acționează perpendicular pe peretele vasului, pe suprafața peste care această forță acționează: p = F / S.

În aceste cazuri, atunci când simplificarea noastră nu acționează pentru a determina modul de schimbare a presiunii gazului ideal în această formulă simplă va trebui să introduceți valori suplimentare.