Provocări pentru soluțiile și metodele de rezolvare a acestora

Rezolvarea problemelor în soluțiile este o secțiune importantă a cursului de chimie în școală modernă. Pentru mulți copii, există anumite dificultăți în efectuarea calculelor asociate cu lipsa de idei despre succesiunea acestor sarcini. Analyse anumiți termeni care includ soluții ale problemei în domeniul chimiei și exemple de soluții gata făcute.

Concentrația procentuală

Sarcini implica pregătirea și luarea proporții. Având în vedere că acest tip de concentrare este exprimată în părți în greutate, este posibil să se determine conținutul unei substanțe în soluție.

Cantitatea menționată este o caracteristică cantitativă a soluției propuse pentru problema. În funcție de tipul de locuri de muncă, este necesar să se stabilească o nouă concentrație de interes, pentru a calcula masa materiei pentru a calcula volumul de soluție.

Concentrația molară

Unele probleme în concentrarea soluțiilor sunt asociate cu determinarea cantității de substanță într - un volum de solvent. Unitățile din această valoare este de mol / l.

Setarea curriculum-ului de acest tip au loc doar la nivelul unității de învățământ superior.

Mai ales sarcini pe soluții

Iată câteva soluții la problema chimiei cu decizia de a arăta secvența de acțiuni atunci când parsarea. Pentru a începe, observăm că este posibil să se facă desene pentru a înțelege procesele descrise în studiile de caz. Dacă se dorește, se poate trage sarcină și un tabel în care sunt livrate cantitățile inițiale și dorite.

Obiectivul 1

Vasul care conține 5 litri de soluție 15% de sare, se toarnă șapte litri de apă. Se determină concentrația procentuală a substanței în noua soluție.

Pentru a determina valoarea dorită, notată cu X. Într-o proporție cantitativă se calculează conținutul de substanță din prima soluție, dacă 5 înmulțită cu 0,15, obținem 0,75 grame.

În continuare vom calcula greutatea noii soluții, având în vedere că este turnat în 7 litri de apă, și se obține 12 grame.

Găsirea procentul conținutului de sare în soluție bazată pe determinarea acestei valori, obținem: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Un alt exemplu de activitate asociată cu utilizarea în calculele de proporția matematică.

sarcina 2

Cât de cupru, în greutate, trebuie adăugată la o bucată de bronz având o greutate de 8 kg, conținând 13 procente de metal pur, pentru a crește procentul de cupru la 25%.

Astfel de probleme în soluții necesită mai întâi determină masa de cupru pur în aliaj inițial. Puteți utiliza proporție matematică. Rezultatul este că masa este: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Ia-o valoare dorită pentru x (grame), în timp ce noul aliaj obținem valoarea sa (1,04 + x) kilograme. Se exprimă greutatea aliajului rezultat, obținem: (8 + x) kilograme.

Problema conținutului de metal în procente în noul aliaj este de 25 de procente, se poate crea o ecuație matematică.

Diferite soluții la problema includ elementele de test pentru a verifica nivelul de cunoaștere a claselor subiect unsprezece. Iată câteva dintre condițiile și deciziile de sarcini de acest tip.

sarcina 3

Se determină volumul (în condiții normale) de gaz care a fost colectat după administrarea de 0,3 mol de aluminiu pur în 160 ml soluție caldă de 20% hidroxid de potasiu (1,19 g / ml).

Secvența de calcul în această problemă:

1. Mai întâi determină greutatea soluției.
2. În continuare se calculează cantitatea de alcalii.
3. Parametrii obținuți sunt comparate unele cu altele, penuria este determinată. Calculele ulterioare efectuate pe substanța, luate în cantități insuficiente.
4. Scrierea unei ecuații pentru reacția are loc între materiile prime, vom aranja coeficienți stereochimice. Vom efectua calcule în ecuația.

Greutatea utilizată în soluție alcalină sarcină este de 160 x 1,19 = 190,4 g

Greutatea substanței va fi 38,08 grame. Cantitatea de substanță alcalină luată - 0,68 mol. În statele condiție ca cantitatea de aluminiu 0,3 mol, deci în prezent lipsa acestui metal special.

Calculele ulterioare transporta pe acesta. Se pare că, volumul de gaze va fi de 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litri.

Provocări pentru soluțiile de acest tip de absolvenți provoca jena maximă. Motivul pentru care neotrabotannosti secvențe de acțiune, precum și în absența unor idei formate despre calcule matematice de bază.

sarcina 4

Problemele legate de „soluție“ poate include definiția substanței pure , la un procent predeterminat de impurități. Aici este un exemplu de o astfel de sarcină pentru băieții nu apar dificultăți în punerea sa în aplicare.

Calculați volumul gazului obținut sub acțiunea acidului sulfuric concentrat în 292,5 g de sare cu 20% impurități.

Secvența de acțiuni:

1. Având în vedere că în problema se referă la prezența a 20 de procente de impurități, este necesar să se definească conținutul substanței în greutate (80%).
2. Prevede ecuația reacției chimice, aranjam coeficienți stereochimice. Cheltuielile au evoluat calculul volumului de gaz folosind volumul molar.

Greutatea substanței, bazată pe faptul că există impurități obținute 234 de grame. Și în timpul de calcul al acestei ecuații, obținem că volumul este egal cu 89.6 litri.

Obiectivul 5

Ce alte funcții în programa școlară în probleme de chimie pe soluții? Aici este un exemplu sarcina asociată cu necesitatea de a calcula masa produsului.

sulfura de plumb (II), având o greutate de 95,6 g, reacționează cu 300 ml dintr-o soluție 30% de peroxid de hidrogen (densitate 1,1222 g / ml). Produsul de reacție este (în grame) ...

Procedura de rezolvare a problemei:

1. Substanțe Soluții traduce prin proporții greutate.
2. În continuare, vom determina cantitatea de fiecare componentă de pornire.
3. După compararea rezultatelor obținute, vom alege materialul care este luat în cantități insuficiente.
4. Calculele au fost efectuate exact în funcție de substanța pentru a lua în negativ.
5. Interacțiune chimică și egalează se calculează greutatea substanță necunoscută.

Calculati soluția de peroxid, a fost 336.66 grame. Greutatea substanței va corespunde 100,99 grame. Calculați numărul de moli, acesta va fi 2,97. sulfura de plumb este de 95,6 / 239 = 0,4 mol (conținută în lipsă).

Interacțiune chimică egalează. Se determină în conformitate cu schema și obține valoarea dorită a 121.2 grame.

sarcina 6

Găsiți cantitatea de gaz (mol), care poate fi preparat prin recoacere termică, 5,61 kg de sulfură de fier (II), cu o puritate de 80%.

procedură:

1. Calculăm greutate netă de FeS.
2. Scrieți ecuația reacției chimice cu oxigenul atmosferic. Desfasurarea calculele pentru reacție.

În greutate substanță pură va fi 4488, numărul componentei detectate este de 51 litri.

Ținta 7

Dintre 134,4 litri (NTP) oxid de sulf (4) soluție a fost preparată. Pentru aceasta a crescut de 1,5 litri soluție 25% de hidroxid de sodiu (1,28 g / ml). Se determină greutatea sării rezultate.

Algoritmul de calcul:

1. Ne așteptăm ca soluție alcalină în greutate conform formulei.
2. Am găsit greutatea și numărul de moli de hidroxid de sodiu.
3. Calculati aceeași cantitate de oxid de sulf (4).
4. Raportul dintre indicele primit este determinată de compoziția sării formate, să definească un dezavantaj. Calculele au fost efectuate pe negativ.
5. Scrieți reacția chimică cu coeficienți calculați o nouă greutate pentru lipsa de sare.

Ca rezultat, obținem:

• cantitatea de soluție alcalină 1171.875 grame;
• în greutate de hidroxid de sodiu face 292.97 grame;
• în moli de substanță conținută 7,32 mol;
• similar in comportament pentru a calcula oxidul de sulf (4), obținem 6 mol;
• înseamnă sare va fi format prin interacțiunea;
• Obținem 756 de grame.

Ținta 8

La 100 de grame de soluție 10% de clorură de amoniu a crescut 100 g dintr - o soluție 10% de azotat de argint. Se determină greutatea (în grame) precipită.

Algoritmul de calcul:

1. Se calculează masa și cantitatea de substanță de clorură de amoniu.
2. Ne așteptăm ca greutate și cantitatea de substanțe de sare - nitrat de argint.
3. Determina care dintre materiile prime au fost luate în cantități insuficiente, efectua calcule pe acestea.
4. Scrieți ecuația reacției care apar, vom efectua un calcul al masei sedimente.

greutate amoniu Holrida este de 10 g, numărul de - 0,19 mol. nitrat de argint a fost luat 10 grame, adică 0,059 mol. În calculele de nedosttaku obține 8,46 grame de masa sare.

Pentru a face față sarcinilor dificile, care sunt oferite la finala din clasa a IX-a unsprezecea și (la neogranicheskoy chimie rata), trebuie să dețineți algoritmii și au unele competențe informatice. În plus, este important să dețină tehnologia de elaborare a ecuațiile chimice, pentru a fi în măsură să stabilească rate în acest proces.

Fără aceste competențe de bază, chiar și sarcina cea mai simplă pentru a determina concentrația procentuală a substanței în soluție sau amestecul va parea absolvent de test dificil și severă.