Structura moleculară și proprietățile fizice

În natură există mulți atomi într-o formă legată, formând o combinație specială, numite molecule. Cu toate acestea, gazele inerte, justificând numele, forma unități monoatomice. Moleculare structura materiei implică de obicei legături covalente. Dar există , de asemenea , așa-numitele în mod condiționat interacțiuni slabe între atomii. Moleculele pot fi imense, compusă din milioane de atomi. În cazul în care există o astfel de structură moleculară complexă? Exemple - o multitudine de substanțe organice, cum ar fi proteinele si structura ADN - ului cuaternare.

fără substanțe chimice

legături covalente care dețin atomi împreună, este extrem de puternic. Dar proprietățile fizice ale unei substanțe depind de aceasta, ele depind de forțele van der Waals și legăturile de hidrogen, care asigură interacțiunea dintre structurile adiacente ale fragmentelor una față de alta. Structura moleculara a unui gaz lichid sau substanțe solide legkoplavyaschihsya explică starea de agregare, în care le observăm la o anumită temperatură. Pentru a schimba starea de materie, pur și simplu încălzi sau răci. Legăturile covalente nu este rupt.

Limitele procesului de pornire

Cât de mare sau puncte scăzute vor fi gazeificarea și de topire? Aceasta depinde de puterea interacțiunilor intermoleculare. legături de hidrogen în substanța creșterea temperaturii se schimbă starea de agregare. Cu cât molecula, mai multe van der Waals lor interacțiuni, cu atat mai greu este de a face un gaz lichid sau lichid-solid.

Caracteristici de amoniac

Cele mai multe dintre substanțele cunoscute nu este solubilă în apă deloc. Iar cei care încă se dizolvă, interacționează, de multe ori cu formarea de noi legături de hidrogen. Exemplu - amoniac. El este capabil să rupă legăturile de hidrogen între moleculele de apă și cu succes a construi propria lor. În paralel, reacția de schimb ionic, dar nu joacă un rol important în dizolvarea amoniacului. Practic amoniac trebuie legături de hidrogen prin acest proces. Reacția este aceeași în ambele direcții, procesul poate, sub anumită temperatură și presiune, în general, să fie în echilibru. Alte substanțe solubile, cum ar fi etanolul și zahărul, de asemenea, perfect legat c apă prin intermediul interacțiunilor intermoleculare.

alte cauze

Solubilitatea în lichide organice este asigurată prin formarea de legături Van der Waals. astfel o interacțiune adecvată solventul de distrus. moleculele de solut se leaga de ea, pentru a forma un amestec omogen, în aparență. Foarte multe procese vitale au fost posibilă datorită acestor proprietăți ale substanțelor organice.

Toku - nr

De ce sunt cele mai multe dintre substanțele nu conduce electricitatea? Structura moleculara nu permite! Pentru mișcarea simultană a nevoii actuale a unui număr mare de electroni, un fel de „fermă“ de ei. Aceasta este ceea ce se întâmplă în metale, nemetale, dar aproape niciodată nu au loc. La limita în ceea ce privește proprietățile sunt materiale semiconductoare având o dependentă de mediul de conductivitate.

Un număr mare de procese fizice pot fi ușor explicate, dacă există informații despre structura moleculară a substanței. Statele agregate sunt bine înțelese de fizica modernă.