Acid: tabel de exemple. Proprietățile acizilor

Acizii - acestea sunt compuși chimici care sunt capabili de a da un ion încărcat electric (cation) hidrogen, și să accepte două vzaimodeystvuschih electroni, formând astfel o legătură covalentă.

În acest articol considerăm acidul de bază, care este predat în clase secundare de școli secundare, precum și afla mai multe lucruri interesante despre diverși acizi. Mai departe.

Acizi: Tipuri

În chimie există o mulțime de varietate de acizi, care au proprietăți foarte diferite. Chimiștii distinge conținutul de acid constând din oxigen, privind volatilitatea, solubilitatea în apă, rezistență, stabilitate, aparținând clasei de compuși chimici organici sau anorganici. În acest articol ne vom uita la un tabel care prezintă cel mai faimos acid. Tabelul poate ajuta să vă amintiți numele de acid și formula sa chimică.

Deci, toate în mod clar vizibile. Acest tabel prezintă cele mai cunoscute în acid industria chimică. Tabelul va ajuta mult mai repede să-și amintească nume și formule.

Acid hidrosulfuric

H ₂ S - hidrogen sulfurat este acid. Particularitatea ei constă în faptul că, de asemenea, este un gaz. Hidrogenul sulfurat este rastovoryaetsya foarte proastă în apă, precum și interacționează cu atât de multe metale. Acid de hidrogen sulfurat aparține grupului de „acid slab“, exemple vom discuta în acest articol.

H ₂ S are un gust ușor dulce, și miros foarte înțepător de ouă stricate. În natură, aceasta poate fi găsită în gazele naturale sau vulcanice, și este eliberat atunci când putrefacția proteine.

Acizii Proprietăți sunt foarte diverse, chiar și în cazul în care acidul este indispensabilă în industrie, aceasta poate fi foarte neprofitabilă pentru sănătatea umană. Acest acid este foarte toxic pentru om. Prin inhalarea unei cantități mici de hidrogen sulfurat în om se trezește dureri de cap începe greață și amețeli severe. În cazul în care o persoană respiră cantități mari de H ₂ S, aceasta poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte subită.

acid sulfuric

H ₂ SO ₄ - este un acid sulfuric puternic, la care sunt introduse copii în clase de chimie , chiar și în clasa a 8. Acizii chimice cum ar fi acidul sulfuric, sunt oxidanți foarte puternici. H ₂ SO ₄ acționează ca un oxidant pentru foarte multe metale și oxizi de bază.

H ₂ SO ₄ în contact cu pielea sau îmbrăcămintea provoacă arsuri chimice, dar nu este la fel de toxice ca și hidrogen sulfurat.

acid azotic

În lumea noastră, este important acidul puternic. Exemple de astfel de acizi: HCl, H ₂ SO _4, HBr, _{HNO3. HNO3} - este cunoscută de acid azotic toată lumea. Acesta a fost utilizat pe scară largă în industrie și în agricultură. Acesta este utilizat pentru fabricarea diferitelor îngrășăminte, bijuterii, imprimarea fotografiilor, la fabricarea de medicamente și coloranți, precum și în industria de apărare.

Un astfel de acid chimice, cum ar fi acidul azotic, sunt foarte dăunătoare pentru organism. _HNO3 perechi ulcere stânga, provoca inflamații acute și iritarea tractului respirator.

acid nitros

acid nitros este foarte adesea confundat cu azot, dar diferența dintre ele este. Faptul că acidul azotos este mult mai puțin azot, ea proprietăți complet diferite și efecte asupra organismului uman.

HNO ₂ a fost utilizat pe scară largă în industria chimică.

acid fluorhidric

acid fluorhidric (sau acid fluorhidric) - o soluție de H ₂ O c HF. Amida acidului - HF. acid fluorhidric este foarte larg utilizat în industria aluminiului. Se silicați dizolvat, siliciu decapată, silicat de sticlă.

Acidul fluorhidric este foarte dăunătoare pentru corpul uman, în funcție de concentrația medicamentului poate fi ușor. După contactul cu pielea, nici o schimbare, dar după câteva minute, este posibil să primiți o durere ascuțită și arsuri chimice. acid fluorhidric este foarte dăunătoare pentru mediu.

acid clorhidric

HCl - este acid clorhidric, este un acid puternic. Acid clorhidric gazos păstrează proprietățile care aparțin cel mai puternic grup. În formă acidă este limpede și incoloră și abur în aer. Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industria oțelului și a produselor alimentare.

Acest acid provoacă arsuri, dar mai ales periculos contactul cu ochii ei.

acid fosforic

Acid fosforic (H ₃ PO ₄₎ - este în proprietățile sale acide slabe. Dar chiar si acizi slabi pot avea proprietăți puternice. De exemplu, H ₃ PO ₄ sunt utilizate în industrie pentru reducerea ruginii de fier. În plus, forsfornaya (sau fosforic) , acidul este utilizat pe scară largă în agricultură - este realizat dintr - o largă varietate de îngrășăminte.

Acizii Proprietăți sunt foarte similare - substanțial fiecare dintre ele este foarte dăunătoare pentru corpul uman, H ₃ PO ₄ nu este o excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri grave, sângerare din nas, și de asemenea dinții mărunțire.

acid carbonic

H ₂ CO ₃ - acid slab. Acesta se obține prin dizolvarea _CO2 (dioxid de carbon) în _H2O (apă). acidul carbonic este utilizat in biologie si biochimie.

Densitatea acizi diferiți

Densitatea acidului joacă un rol important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Datorită cunoașterea densității poate determina concentrația unui anumit acid calculat pentru a rezolva problemele chimice și se adaugă cantitatea de acid pentru a efectua reacția. Densitate orice acid variază în funcție de concentrația. De exemplu, cu cât concentrația procentului, cu atât mai mare densitate.

Proprietățile generale ale acizilor

Absolut toate substanțele acide sunt complexe (adică, constau din mai multe elemente din tabelul periodic), astfel, să includă în mod necesar în compoziția H său (hidrogen). În continuare, considerăm că proprietățile chimice ale acizilor, care sunt comune:

1. Toate acidul oxigenat (care este prezent în formula O) formată în timpul descompunerii apei, și un oxid acid. astfel , o anoxic descompuse în substanțe mai simple ( de exemplu, 2HF se descompune în F ₂ și _H2).
2. Acid-oxidanți reacționează cu toate metalele între activitatea metale (numai cele situate în partea stângă H).
3. Interacționa cu diferite săruri, dar cei care s-au format mai mult acid slab.

Proprietățile fizice ale acizilor difera semnificativ unele de altele. La urma urmei, ei pot avea un miros, și nu-l au, dar, de asemenea, să fie în diverse stări de agregare: lichide, gazoase sau chiar solide. Este foarte interesant pentru a studia un solid acid. Exemple de astfel de acizi: C ₂ H ₂ 0 ₄ și H ₃ BO _3.

concentrare

Concentrarea este cantitatea care determină compoziția cantitativă a oricărei soluții. De exemplu, chimiștii de multe ori este necesar pentru a determina cât de mult de acid în diluat H ₂ SO ₄ este acid sulfuric pur. În acest scop, se toarnă o cantitate mică de acid diluat într-un pahar de laborator, cântărite și densitate determinată de masă de concentrare. Concentrația acidului restrictiv interconectate cu determinare densitate kontsetratsii adesea întâlnite sarcini de calcul în cazul în care este necesar pentru a determina procentul de acid pur în soluție.

Clasificarea după numărul de atomi de H de acid în formula lor chimică

Una dintre cele mai populare clasificări este separarea acizilor, monobazic, dibazic și, în consecință, acizi tribazici. Exemple de acizi monobazici: _HNO3 (acid azotic), HCl (clorhidric), HF (fluorhidric) și altele. Acești acizi sunt numite monobazic, deoarece compoziția lor nu există decât un singur atom de H. Există mulți acizi, absolut imposibil să-și amintească fiecare. Avem nevoie amintim doar că acidul este clasificat și numărul de atomi de H în structura lor. Sunt definite în mod similar și diacizi. Exemple: H ₂ SO ₄ (acid sulfuric), H ₂ S (hidrogen sulfurat), _{H2 CO3} (cărbune) și altele. Tribazic: H ₃ PO ₄ (acid fosforic).

Principalii acizi de clasificare

Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este de a le împărți în oxigenat și fără oxigen. Cum să ne amintim, nu cunoaște formula chimică a substanței care conține acid care conține oxigen?

Noi toți acizii de hidrogen din compoziție nu este un element important al O - oxigen, dar există o parte a H. Prin urmare, numele lor este întotdeauna atribuită cuvântului „hidrogen“. HCl - este acid clorhidric, un H ₂ S - hidrogen sulfurat.

Dar, de asemenea, prin numele kislosoderzhaschih acizi pot scrie formula. De exemplu, în cazul în care numărul de atomi de O în materialul - 4 sau 3 apoi se adaugă întotdeauna la denumirea sufixul și -N termină -aya-:

• H ₂ SO ₄ - acid sulfuric (număr de atomi - 4);
• H ₂ SiO ₃ - siliciu (număr de atomi - 3).

Dacă un material este mai mică de trei atomi de oxigen, sau trei, se folosește titlul -ist- sufix:

• HNO ₂ - azot;
• H ₂ SO ₃ - sulfuros.

proprietăți comune

Toți acizii au un gust acru, și de multe ori un pic metalic. Dar există și alte proprietăți similare, pe care le considerăm acum.

Sunt substanțe numite indicatori. Indicatorii schimba culoarea sau culoarea rămâne, dar își schimbă nuanța. Acest lucru are loc într-un moment când LED-urile sunt pe orice alte substanțe, cum ar fi acidul.

Un exemplu de schimbare a culorii poate servi ca atare familiar multora produs, cum ar fi ceai, și acid citric. Când a aruncat ceai de ceai de lamaie, apoi, treptat, a început să se lumineze în mod considerabil. Acest lucru se datorează faptului că lămâie conține acid citric.

Există și alte exemple. Turnesol, care devine roșu în mediu neutru are o culoare purpurie, adăugarea de acid clorhidric.

În reacția acizilor cu metalele din seria electromotor la bule de gaz de hidrogen sunt alocate - H. Cu toate acestea, în cazul în care tubul a fost plasat cu un metal de acid, care este în tensiune după rând H, atunci nici o reacție va avea loc, evoluția gazului va fi. De exemplu, cupru, argint, mercur, platină și aur pentru a reacționa cu acizi nu sunt.

În acest articol, ne-am uitat la cele mai renumite acizi chimici, precum și principalele caracteristici și diferențele lor.