Acid azotos. Proprietățile chimice și fizice

acid nitros - un acid monobazic slab, care poate exista numai în soluții apoase diluate și albastru în formă de gaz. Aceasta se numește sare sau azotit. Ele sunt toxice și mai stabil decât acidul în sine. Formula chimică a acestui material este după cum urmează: HNO2.

Proprietăți fizice:
1. Masa moleculară este de 47 g / mol.
2. Greutatea moleculară relativă este de 27 amu
3. Densitatea este 1.6.
4. Punctul de topire este de 42 de grade.
5. Punctul de fierbere este de 158 de grade.

Proprietățile chimice ale acidului azotos

1. Dacă o soluție de acid azotos se încălzește, va fi următoarea reacție chimică:
3HNO2 (acid azotos) = HNO3 (acid azotic) + 2NO (oxid nitric este eliberat sub formă de gaz) + H2O (apă)

2. Soluția apoasă disociază și ușor deplasate din sărurile acizilor puternici:
H2SO4 (acid sulfuric) + 2NaNO2 (nitrit de sodiu) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + 2HNO2 (acid azotos)

3. Obiectul putem fi atât un oxidant și proprietăți reducătoare. Atunci când sunt expuse la un puternic agenți de oxidare (de exemplu, clor, peroxid de hidrogen H2O2, permanganat de potasiu) este oxidat la acid azotic (în unele cazuri , formarea de săruri de acid azotic):

Reducerea proprietăților:

HNO2 (acid azotos) + H2O2 (peroxid de hidrogen) = HNO3 (acid azotic) + H2O (apă)
HNO2 + Cl2 (clor) + H2O (apă) = HNO3 (acid azotic) + 2HCl (acid clorhidric)
5HNO2 (acid azotos) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (azotat de mangan, sare de acid azotic) + HNO3 (acid azotic) + 3H2O (apă)

Proprietăți oxidante:

2HNO2 (acid azotos) + 2HI = 2NO (oxid de oxigen, într-un gaz) + I2 (iod) + 2H2O (apă)

Prepararea nitrit

Această substanță poate fi obținută în mai multe moduri:

1. Când dizolvat oxid nitric (III) în apă:

N2O3 (oxid de azot) + H2O (apă) = 2HNO3 (acid azotos)

2. Atunci când se dizolvă oxidul nitric (IV) în apă:
2NO3 (oxid de azot) + H2O (apă) = HNO3 (acid azotic) + HNO2 (acid azotos)

Utilizarea acidului azotos:
- diazotare aminele primare aromatice;
- producerea de săruri de diazoniu;
- în sinteza compușilor organici (de exemplu, pentru producerea de coloranți organici).

Expunerea la acid nitros pe corp

Substanța este toxic, are un efect mutagen luminos, ca și în esență este agent dezaminat.

Ce este nitriții

Nitritul - sunt diferite săruri ale acidului azotos. K la temperaturile sunt mai puțin stabile decât nitrați. Necesară pentru fabricarea unor coloranți. Utilizat în medicină.

De o importanță deosebită dobândite uman nitrit de sodiu. Această substanță are formula NaNO2. Este folosit drept conservant în industria alimentară în fabricarea produselor din carne și pește. Este o pulbere de culoare albă pură sau ușor gălbuie. Azotit de sodiu higroscopic (cu excepția nitrit de sodiu purificat) și bine dizolvat în H2O (apă). În aer este capabil să oxideze treptat nitrat de sodiu, are o puternică proprietăți reducătoare.

azotit de sodiu este utilizat în:
- sinteza chimică: pentru a se obține un compus diazo amină pentru a dezactiva excesul de azidă de sodiu pentru a produce oxigen, oxid de azot, sodiu și sodiu, pentru absorbția dioxidului de carbon;
- Producerea de produse alimentare (aditiv alimentar E250) ca un antioxidant și un agent antibacterian;
- Construcție: ca antigel aditiv pentru structuri din beton în fabricarea produselor pentru construcții și, în sinteza compușilor organici ca inhibitor de coroziune atmosferică, în fabricarea cauciucurilor, poppers, Adaose pentru explozivi; atunci când metalul este tratat pentru a îndepărta stratul de staniu și pentru fosfatare;
- în imagini: ca un antioxidant și un reactiv;
- în biologie și medicină: un vasodilatator, antispastic, laxativ, bronhodilatator; ca un antidot pentru otravirea animalelor sau cianurile umane.

În prezent, este utilizată și de alte săruri ale acidului azotos (de exemplu, nitrit de potasiu).