Amoniacul. Proprietățile chimice, fizice. Aplicarea și obținerea

Rute caravana intersecțiilor in apropiere de Oasis Africa de Nord Ammon - recunoscute istoric amoniac acasă. Preoti închina zeului Amon, în timpul ritualurilor folosit nitrura de hidrogen atunci când este încălzit miros de amoniac emanat. Ei au fost numite amoniany, evident, numele amoniacului a venit din acele vremuri.

Oamenii de stiinta moderni nu au învățat să extragă doar amoniac pur, pentru a-l găsi o mulțime de aplicații, dar, de asemenea, posibilitatea de a simula moleculele de substanță de proiectare care chimiștii cercurile profesionale se numește „hidrogen nitrura.“ În special configurația molecula de amoniac este că acesta este o piramidă regulată, cum ar fi cei care au asistat la prima sinteză a acestei substanțe în Egiptul antic.

Azotul este situat la vârful piramidei avute în vedere face cu atomii de hidrogen ai legăturii polare. Atomul de azot din compusul are o pereche neîmpărtășită de electroni, este condiția de bază pentru apariția capacității de amoniac pentru a forma legăturile de hidrogen donor-acceptor și, în momentul în care sunt într-un compartiment cu o mare polaritate amoniac molecula de oțel determină o interacțiune puternică între ele. Ca rezultat, amoniacul caracteristic diferit de proprietățile și caracteristicile compușilor de acest tip.

Cu miros de amoniac fiecare marcaj, este conectat cu apariția de amoniac, care este un gaz incolor, mai ușor decât aerul de două ori. Pentru persoana este toxic, are o solubilitate ridicată.

Amoniacul este proprietățile chimice ale show-lor, de asemenea, în mare parte datorită perechii de electroni unshared. Acesta este capabil să preia un proton, formând astfel un ion de amoniu. Apoasă Soluția de amoniac (cunoscut sub numele de amoniac lichid) are o reacție ușor alcalin. Obținerea sărurilor de amoniu , prin reacția cu acizii promovează amoniac. Proprietățile chimice ale acestui compus sunt nucleofili sau de complexare similare.

Pe de altă parte, prezintă proprietățile amoniacului și un acid slab capabil să reacționeze cu metale, formând amide. Amidele derivate din metale alcaline prin expunerea la amoniac. Imidele, nitruri și săruri ale mai multor metale sunt obținute prin efectuarea reacției în amoniac lichid. Nitruri preparate prin încălzirea metalului într-o atmosferă de azot.

In amidele metalelor hidroxizi proprietăți manifest. O soluții similare amidică amoniac alcaline ale sărurilor sunt bune conductoare de electricitate.

Proprietățile chimice de amoniac atunci când interacționează cu exponate fenolftaleină, colorate cu o culoare roșie, adăugarea de rezultate acide în neutralizarea acestuia. încălzirea amoniacului permite să apară ca reducător. Acesta este capabil să ardă în oxigen, rezultatul este o apă și azot. In oxidarea amoniacului pentru a obține un catalizator de platină de oxid nitric, un produs de sinteză industrială a acidului azotic.

Reducerea azotului capacității utilizate pentru curățarea suprafețelor metalice din oxizi în timpul lipirii. In oxidarea amoniacului cu hipoclorit de sodiu (prezența obligatorie a gelatinei) hidrazină a fost preparată. Reacția cu halogeni (clor, iod) produce explozivi.

Astfel, o mare importanță are sinteza industrială a amoniacului. Reacțiile prepararea ei are forma interacțiunii dintre azot și hidrogen. Este numit procesul Haber. Ca urmare a exotermei de reacție are loc și micșorarea volumului. condiții favorabile pentru sinteza amoniacului este temperatura scăzută și presiune ridicată.

Trebuie luate în considerare proprietățile chimice randamentul amoniac ale unor substanțe acționează ca un catalizator pentru acest proces. Utilizarea lor este posibil să se accelereze atingerea echilibrului.