Ce este sulfatul acid de sodiu?

sulfat de sodiu - este sarea cu acid de sodiu și acid sulfuric. Denotat NaHSO4 cererile de substanță. sulfatul de sodiu este un cristal transparent are nici un miros specific. Masa molară a substanței este egală cu 120.06 grame per mol, iar densitatea - 2.472 grame pe centimetru cub. Se topește la o temperatură de ° C, 186 La încălzirea substanței pot fi observate două tranziție polimorfică - la o temperatură de +140 ° C și +170 ° C

Sulfatul de sodiu poate fi reacționat cu alcalii, trecând în reacție la sulfat. Astfel, prin reacția cu hidroxid de sodiu format sulfat de sodiu și apă. Dacă o încălzire puternică din același material (până la +250 ° C sau mai mult) este împărțit în pirosulfat de sodiu și apă.

In mod normal, sulfatul de sodiu nu reacționează cu alte substanțe, cu toate acestea, sinterizarea are loc la o temperatură mai mare de 450 ° C, este capabil să reacționeze cu săruri și oxizi.

Valoarea practică a acestei substanțe este mare: este utilizat în metalurgie neferoasă (ca flux), este, de asemenea, acționează ca reactiv în oxizi de traducere sulfaților. Este un puternic denaturare. Este utilizat pe scară largă în gătit (înregistrat oficial ca aditiv alimentar E514).

Cu toate acestea, în ciuda importanței sale în viața umană, sulfat acid de sodiu poate fi periculoase: fiind un puternic alcalin, substanța este foarte coroziv, în contact cu pielea poate lăsa arsuri grave, provocând pagube considerabile și a ochilor. Cel mai mare pericol este în scădere în tractul gastro-intestinal. Este de asemenea substanță extrem de dăunătoare și inhalarea vaporilor.

Datorită impactului negativ al bisulfat de sodiu asupra corpului uman este o substanță marcată cu simbolul internațional al „pericol“ este o portocală pătrat, disecată două diagonale dungi negre. Un semn care spune despre pericolele de fond nu numai pentru oameni, ci și pentru mediu, precum și restricțiile impuse producției sale.

Pentru sodiu hidrogensulfat necesară efectuarea reacției dintre acidul sulfuric concentrat și hidroxid de sodiu, iar acidul sulfuric trebuie să fie în exces. Ca rezultat, această reacție produce bisulfat de sodiu și apă.

Cu toate acestea, înainte de a lua cu privire la primirea acestui material pentru a se obține de sodiu. Prepararea de sodiu nu este prea complicat procedeu, iar unele dintre metodele sunt posibile chiar și în casă.

Una dintre cele mai vechi metode este reacția sodiu recuperarea de carbonat de sodiu (Na2CO3) , la un cărbune la temperatură ridicată (aproximativ +1000 ° C). Rezultatul acesteia a fost de a obține pur sodiu și izolarea de monoxid de carbon. Efectuarea reacției nu a fost prea consumatoare de timp, dar din cauza eliberarea de monoxid de carbon, a devenit foarte periculos.

Prin urmare, a fost inventat o altă metodă de preparare - electroliza topit clorură de sodiu. Avantajul acestei metode este nu numai siguranța relativă, dar, de asemenea, mai mică decât în temperatura de reducere a încălzirii substanței: +600 ° C în loc +1000 ° C Adică, această metodă poate fi utilizată la domiciliu - în cazul în care, desigur, există posibilitatea de încălzire de clorură de sodiu (sare obișnuită) la temperatura menționat.

Pe baza sodiu - element chimic activ din tabelul periodic - preparate hidrogensulfat congenerilor de sodiu și nu mai puțin important pentru omenire. Această substanță - hidrosulfură, sare acidă și acid de sodiu sulfurat. Reprezintă cristale albe, notate cu formula NaHS. Acesta se obține prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de sulfură de sodiu și hidrogen sulfurat, prin trecerea printr-o soluție de hidroxid de sodiu.

hidrosulfură de sodiu reacționează cu alcalii și acizi, ușor de oxidat de oxigen. Prin topire devine negru. Acesta este utilizat pe scară largă: o parte din mijloacele folosite pentru îndepărtarea straturilor de piele in exces, distribuite în textile, utilizate ca materie primă pentru producerea multor coloranți butifos.