Echilibru chimic - bazată pe reacții chimice reversibile

Conform uneia dintre clasificările utilizate pentru a descrie procesele chimice, există două tipuri de reacții opuse - reversibile și ireversibil. reacție reversibilă nu ajunge la sfârșitul anului, și anume, nici una dintre substanțele care au intrat în ea, nu se consumă complet și nu se schimbă concentrația. Acest proces termină stabilirea echilibrului chimic sau de echilibru, ceea ce denota ⇌. Dar înainte și inversă reacții trece mai departe, fără să se oprească, așa-numitul echilibru dinamic sau mobil. Va veni un echilibru chimic sugerează că reacția directă are loc la aceeași viteză (V1) și că invers (V2), V1 = V2. În cazul în care presiunea și temperatura sunt neschimbate, soldul în sistem poate dura la infinit.

Cantitativ echilibrul chimic descris de constanta de echilibru, care este raportul dintre constantele de linie (K1) și reacțiile (K2) de feedback. Se calculează poate fi conform formulei: K = K1 / K2. Performanta constanta de echilibru va depinde de compoziția reactanți și temperatura.
Deplasarea echilibrului chimic bazat pe principiul Le Chatelier, care are următorul conținut: „În cazul în care un sistem care este în echilibru, influența de factori externi, echilibrul este perturbat și deplasată în direcția opusă față de această schimbare.“

lua în considerare condițiile de echilibru chimic și deplasarea acestuia pe exemplul formării moleculelor de amoniac: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Având în vedere această ecuație de reacție, set:

1. răspuns direct - o reacție a compusului, ca 2 de substanțe simple, se formează 1 complex (amoniac), și invers - descompunere;

2. reacția directă are loc cu formarea de căldură, deci este - este exotermă, prin urmare, revers - endotermă și merge cu absorbția căldurii.

Acum, ia în considerare ecuația prevăzută modificarea anumitor parametri:

1. schimbare de concentrare. În cazul în care concentrația substanțelor inițiale crește - azot și hidrogen - și pentru a reduce cantitatea de amoniac, echilibrul se deplasează spre dreapta la formarea de NH3. Dacă doriți să-l mutați la stânga, crește concentrația de amoniac.

2. Creșterea temperaturii va deplasa echilibrul spre reacție în care se absoarbe căldura, și este redus - este evidențiată. Prin urmare, în cazul în care creșterea temperaturii sintezei amoniacului, echilibrul este deplasat spre materiile prime, adică, stânga, și când temperatura - spre dreapta în direcția produsului de reacție.

3. Dacă creșterea presiunii, echilibrul se deplasează în lateral, în cazul în care cantitatea de substanțe gazoase este mai mică, iar când presiunea scade - în direcția în care crește cantitatea de gaz. Sintetizeze NH3 din N2 și 4 moli de 3H2 se obține 2 NH3. Prin urmare, dacă vom crește presiunea, echilibrul se deplasează spre dreapta, la formarea de NH3. În cazul în care presiunea este redusă, echilibrul se va deplasa în direcția produselor originale.

Am tras concluzia că echilibrul chimic poate fi perturbată dacă creșterea sau descreșterea:

1. temperatură;

2. presiune;

3. concentrația substanțelor.

La introducerea oricărui catalizator în echilibrul de reacție nu este schimbat, adică, echilibru chimic nu este deranjat.