Legătură covalentă

Pentru prima dată , un astfel de concept ca o chimiștii legătură covalentă a vorbit după deschiderea Gilbert Newton Lewis, care a descris legătura ca socializarea celor doi electroni. Mai multe studii recente au descris el însuși principiu legătură covalentă. Cuvântul poate fi considerată chimia covalenta ca abilitatea atom parte de a forma legături cu alți atomi.

Iată un exemplu:

Există doi atomi cu diferențe minore în electronegativitate (C și CL, C și H). De obicei, acest atomi, structura învelișului de electroni , care este structural cât mai aproape posibil de învelișul de electroni al gazelor inerte.

Când aceste condiții apar atracție nuclee ale acestor atomi la perechea de electroni, comune pentru ei. În acest caz, norii de electroni nu doar se suprapun, ca și în legături ionice. Legătură covalentă oferă conexiune sigură a celor doi atomi de faptul că densitatea de electroni este redistribuit și energia sistemului este modificat, care este cauzată de „retragere“ în spațiu internuclear un nor de electroni al unui alt atom. Suprapunerea reciprocă mai extinsă a norilor de electroni, conexiunea este considerată a fi mai durabile.

Prin urmare, legătura covalentă - este educația, care a luat naștere prin socializarea reciprocă a doi electroni aparținând doi atomi.

Ca regulă generală, substanțele cu un grilaj molecular este format printr-o legătură covalentă. Caracteristic structurii moleculare se topesc și cu punct de fierbere la temperaturi scăzute, solubilitate slabă a apei și o conductivitate electrică scăzută. Prin urmare, putem concluziona că structura bază de elemente precum germaniu, siliciu, clor, hidrogen, - o legătură covalentă.

Proprietățile care sunt tipice pentru acest tip de compus:

1. Saturație. Sub această proprietate este de obicei înțeleasă ca numărul maxim de conexiuni pe care le pot stabili atomi specifici. Acesta este determinat de valoarea numărului total al acestor orbitali în atomi care pot fi implicate în formarea legăturilor chimice. Valența atomului, pe de altă parte, poate fi determinată de numărul de deja utilizate în acest scop orbitali.
2. Orientare. Toți atomii tind să formeze cea mai puternică legătură posibilă. rezistență maximă este atinsă în cazul coincidența orientarea spațială a norilor de electroni ai celor doi atomi, deoarece acestea se suprapun. În plus, este o proprietate legătură covalentă ca orientare influențează dispunerea spațială a moleculelor de materie organică, care este responsabil pentru „formă geometrică“ lor.
3. Polarizabilitatea. În această poziție bazată pe ideea că există o legătură covalentă de două tipuri:

• polar sau non-simetrice. Comunicarea de acest fel se poate forma numai atomi de diferite tipuri, și anume cei ale căror electronegativitate variază considerabil, sau în cazurile în care perechea de electroni totală asimetrici divizat.
• legătură covalentă nepolară are loc între atomii de carbon, electronegativitatea de care este practic egală, iar distribuția densității de electroni a fost uniformă.

În plus, există anumite caracteristici cantitative ale legăturii covalente:

• Energia de legare. Acest parametru caracterizează relația polară în ceea ce privește puterea sa. Sub energie se înțelege cantitatea de căldură care este necesară pentru a rupe legătura dintre doi atomi, precum și cantitatea de căldură care a fost alocată la intersecția lor.
• Sub lungimile legăturilor și chimia moleculară se referă la lungimea liniei dintre nucleele celor doi atomi. Acest parametru caracterizează, de asemenea, forța de legătură.
• Dipol moment - o cantitate care caracterizează polaritatea legătură de valență.