Legea lui Raoult.

legea lui Raoult a fost înființată în 1887 una dintre cele mai renumite fizicieni francezi. Numele lui el poartă. legea lui Raoult se bazează pe anumite conexiuni care reduc presiunea de vapori a diluției non-electroliti. Reducerea presiunii comparativă impregnat cuplu identic cu fracția molară a substanței diluate. Această lege a adus omul de știință francez studiază soluții diverse lichide (non-volatile) și substanțe (solide).

Din Legea Raoult poate fi aflat că o creștere a temperaturii de fierbere sau scad punctul de congelare al soluției diluate într - un raport cu acumularea de substanță nediluată proporție molară și utilizată pentru a găsi sale de greutate moleculară.

Soluția ideală este numit, astfel încât toate caracteristicile sale se potrivesc cu cerințele relevante ale legii Raul. Mai multe soluții aproximative pot fi luate în considerare numai cei care aparțin gazelor nepolari și lichidelor. Adică, ele alcătuiesc moleculele nu trebuie să schimbe direcția în câmpul electric existent. Prin urmare, căldura comunicării va fi zero. Apoi, proprietățile soluțiilor vor fi ușor de găsit, deoarece este necesar să se ia în considerare numai componenta lor inițială de proprietate și proporționalitate, în care are loc amestecarea mod haticheskim.

Cu aceste soluții face o astfel de calcul este aproape imposibil. Deoarece formarea de soluții, de obicei generează căldură, sau situația opusă apare - această soluție absoarbe căldura în sine.

Se numește procesul exoterm în care are loc generarea de căldură, iar procesul endotermă - una, unde este absorbit.

Proprietățile coligative ale soluției sunt cele care depind în principal de concentrația soluției, mai degrabă decât din substanța naturală diluată naturală. Dimensiunile mari sunt coligative presiunea, temperatura și congelarea soluției în sine presiunea proporțională a vaporilor de solvent.

Prima lege a lui Raul combină presiunea concentrată a vaporilor peste o soluție la compoziția acesteia. Definiția acestei legi este scris după cum urmează: Pi = Pio * Xi.

Aburul presiune proporțională acumulată în soluții ale componentelor este direct proporțional cu fracțiunile sale valoare mol în soluție. Coeficientul de proporționalitate este egală cu presiunea vaporilor de deasupra componentului insolubil concentrat.

Deoarece rezultatul total combinat de fracțiuni molare ale componentelor întregi de soluții este 1, atunci pentru soluția binară care constă din componente, cum ar fi A și B, putem deduce ca rezultat raportul coincide cu expresia dreptului primului Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

A doua lege a Raul - aceasta este o consecință a primei legi, numit după omul de știință din Franța. Această lege este valabilă numai pentru anumite soluții diluate.

Reducerea punctului de congelare soluții diluate cu atenție de materie non-volatilă direct proporțional cu acumularea de soluții molal, și ei nu au nici o dependență de substanțe naturale diluate: T0fr-TFR = TFR = Km.

Creșterea punctului de fierbere unor soluții diluate de substanțe nevolatile nu sunt în funcție de natura substanței diluate, și este direct proporțională soluții molal componente: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya constantă, adică kkoeffitsient E - este diferența dintre temperatura directă soluție la fierbere și soluția complet nediluat.

constant Cryoscopic, adică coeficientul K - este diferența dintre temperatura soluției de congelare și soluția complet nediluat.