Obligațiuni metalice

In formarea chimice bonding densitate de electroni, care inițial a aparținut diferitelor atomi, ele sunt redistribuite în spațiu. Mai puțin puternic care interacționează cu electronii la nivel de miez extern. Că ele joacă un rol important în formarea legăturilor chimice. Electronii care sunt implicate în acest proces sunt numite valență. Dar ea a avut o legătură chimică - valență. La P- și s-componente sunt electroni de valență externe în d-elemente - ultima (extern) penultima și d-S- electroni. Există mai mulți atomi sau mai puțin stabile. Acestea din urmă includ pe cele pentru stratul exterior care conține numărul maxim de electroni (două și opt). Acest nivel este considerată completă. nivelurile finite sunt caracterizate prin rezistență mai mare. Ele sunt caracterizate de atomi ai gazelor nobile, în legătură cu care, în condiții normale de starea lor este un gaz inert monoatomic.

Pentru alte elemente atomice caracteristice ale nivelelor neterminate. În cursul unei reacții chimice se produce niveluri de finalizare a valorilor externe. Acestea au ajuns sau de impact, sau adăugarea de electroni. niveluri de finalizare pot fi partajate și formarea de perechi. Aceste metode contribuie la formarea celor două tipuri majore de comunicare: ionice și covalente. La formarea moleculei, prin aceasta, atomii încearcă să dobândească o carcasă stabilă de electroni (exterior) sau vosmielektronnuyu sau doi electroni. Acest model este baza teoriei formării legăturilor chimice. Formarea prin completarea valența stratului exterior din atomii respectivi este însoțită de eliberarea unor cantități semnificative de energie. Formarea de legături chimice, cu alte cuvinte, are loc întotdeauna exotermic, datorită faptului că moleculele apar (noi particule), care au o mai mare stabilitate în condiții normale.

Ca unul dintre cei mai importanți indicatori care determină natura comunicării, acte electronegativitate. Este abilitatea unui atom de a atrage electroni ai altor atomi. schimbare Electronegativitate are loc treptat. Astfel, în valoarea de sistem a acestui indice crește de la stânga la dreapta. Reducerea aceleași valori are loc în grupuri în jos. Prin covalente compuși includ formarea prin formarea unei (total) de legare de perechi de electroni.

există un legături chimice metalice în formă lichidă, solidă în metale. Conform poziției în sistemul periodic, elementele din atomi de întrebare au o cantitate mică de electroni de valență (unul până la trei). În plus, au remarcat și energie scăzută „desprindere de electroni“ (ionizare). Prin urmare, obligațiuni metalice - este o legătură slabă. Electronii dintr-un atom sunt deținute slab, se desprinde destul de ușor, având în același timp posibilitatea de a muta în jurul valorii de cristal. Liantul metalic implică atomi disponibilitate. O parte a electronilor de valență înzestrate cu capacitatea de liberă circulație în interiorul rețelei cristaline, formează „gazul de electroni“. Cu ajutorul unei legături metalice se formează. Nu este din cauza „socializare“ electroni de valență ale atomilor. Trebuie remarcat faptul că legătura metalică are propriile sale caracteristici. Astfel, formând electronii sunt în măsură să se deplaseze de-a lungul elementului de volum. În acest sens, metalele dobândesc o serie de trăsături caracteristice. În particular, acestea includ luciu, conductivitate electrică bună, conductivitate termică, ductilitate, maleabilitatea și altele. Elementele metalice în comunicare oferă o rezistență relativ ridicată.