Oxid de fosfor

Fosforul a fost descoperit și izolat în 1669 de către chimistul german H. Brandt. In natura, acest element se găsește numai sub formă de compuși. minerale majore - fosforit Ca3 (PO4) 2 și apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 sau Ca5F (PO4) 3. Mai mult decât atât, elementul este parte a proteinei, și este, de asemenea, găsite în dinți și oase. Fosforul este cel mai ușor reacționează cu oxigenul și clor. Un exces de aceste substanțe sunt formate cu compușii de oxidare (pentru P) 5, iar deficitul - în starea de oxidare +3. oxid de fosfor poate fi reprezentat de mai multe formule care afișează diferite substanțe chimice. Dintre acestea, cele mai frecvente - este P2O5 și P2O3. Alți oxizi rare și slab studiate sunt: P4O7, P4O8, P4O9, PO și P2O6.

Reacția fosforului elementar, oxidarea cu oxigen are loc lent. Interesat în diversele sale aspecte. În primul rând, în lumina întunecată, vizibilă în mod clar, pe care ea a urmat. În al doilea rând, oxidarea unei substanțe chimice întotdeauna are loc cu formarea ozonului. Acest lucru se datorează da intermediarul - fosforil PO - schema: P + O2 → PO + O: O + O2 → O3. În al treilea rând, oxidarea datorită schimbării bruște în conductivitatea electrică a aerului ambiental datorită ionizarea sale. Izolarea luminii fără reîncălzirea semnificativă, în reacții chimice se numește chemiluminescență. În medii umede chemiluminiscenta verde datorită formării PO intermediar.

oxidarea fosforului se produce numai la o anumită concentrație de oxigen. Nu trebuie să fie sub pragul minim și maxim peste presiunea parțială a O2. Intervalul în sine depinde de temperatură și de alți factori. De exemplu, în condiții standard, viteza de reacție a oxigenului pur, crește oxidarea fosforului până când ajunge la 300 mmHg. Art. la aproape zero, atunci când presiunea parțială a oxigenului este apoi redusă și căderile ajunge la 700 mm Hg. Art. și mai sus. Astfel, oxidul nu se formează în condiții obișnuite, astfel ca fosfor aproape nu oxidate.

pentoxid de fosfor

Pentoxidul cel mai tipic de fosfor este de oxid sau de oxizi mari de fosfor, P2O5. Este o pulbere de culoare albă, cu un miros înțepător. La determinarea în perechi de greutatea sa moleculară, sa constatat că o înregistrare adecvată este formula P4O10 ei. Această substanță neinflamabil, se topește la 565.6 C. Oxidul anhidridă P2O5 -kislotny toate proprietățile caracteristice, dar se absoarbe cu aviditate umezeala, deci este folosit ca un lichid desicante sau gaze. oxid de fosfor poate dura apa, care face parte din substanțele chimice. Anhidrida se formează prin arderea fosforului într-o atmosferă de oxigen sau aer, o cantitate suficientă de schemă O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Acesta este utilizat în producerea acidului H3PO4. In contact cu apa se poate forma un acid trei:

• metafosforic: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pirofosforic: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfor: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

pentoxid de fosfor reacționează violent cu apa și substanțe care conțin apă, cum ar fi lemnul sau bumbacul. Aceasta formează o mare cantitate de căldură, care ar putea provoca chiar incendii. Aceasta cauzează coroziunea metalului și foarte iritant (având arsuri grave ale pielii, ochilor) și membranele mucoase ale cailor respiratorii, chiar și la concentrații mici de 1 mg / m³.

trioxid de fosfor

anhidridă fosforos sau trioxid de fosfor, P2O3 (P4O6) - este un solid cristalin alb (ceara aspect asemănător), care se topește la o temperatură de 23,8 C și fierbe la 173,7 ° C Ca o fosfor alb, P2O3 este foarte toxic . Acest oxid acid, cu toate proprietățile sale. Fosforul oxid 3 este format datorită oxidării lentă sau arderea substanței libere (P) într-un mediu în care există o deficiență de oxigen. Fosforul trioxid reacționează încet cu apă rece, pentru a forma acid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Acest oxid de fosfor reacționează energic cu apă fierbinte, reacțiile au loc în diferite moduri, rezultatul poate forma un fosfor roșu (modificat podukt alotropic), hidrură de fosfor și acid: H3PO3 și H3PO4. Descompunerea termică de anhidridă P4O6, urmată de scindarea atomilor de fosfor, în care amestecul format din oxizi de P4O7, P4O8, P4O9. Conform structurii ei seamănă cu P4O10. Cel mai studiat dintre aceste P4O8.