Sare de clorat

Ce este clorat de potasiu?

Sarea de potasiu a acidului cloric (unul din cele patru acizi conținând oxigen formate de clor: hipocloros - HClO, cloros - HClO2, cloric - HClO3 și percloric - HClO4) numit de obicei clorat de potasiu, formula - KClO3. Această sare în aparență reprezintă cristale (incolore), care sunt slab solubili în apă (la 20 ° C, în 100 cm3 de apă se dizolvă numai 7,3 g de sare), dar odată cu creșterea temperaturii crește solubilitatea. Un alt nume celebru ei - bertoletova sare. Substanța greutate moleculară este 122,55 amu, densitate - 2,32 g / cm3. Sarea se topește la 356 ° C, se descompune la aproximativ 400 ° C

Deschiderea clorat de potasiu

Pentru prima dată (în 1786) de clorat de potasiu a fost chimist francez Klod Bertolle. Acesta a ratat clor prin soluție concentrată de hidroxid de potasiu fierbinte. Ecuația reacției, prin care sarea este după cum urmează: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Ca rezultat al acestei reacții este clorat de potasiu precipită sub forma unui solid alb. Deoarece este slab solubil în apă rece, este ușor de separat de celelalte săruri în soluția este răcită. De la deschiderea sa bertoletova de sare este cea mai frecventă și util produsul tuturor clorat. În prezent, KClO3 produsă pe scară industrială.

chimice

sare chlorate - un oxidant puternic. Prin reacția cu concentrată de acid clorhidric (HCl) alocat clor. Acest proces este descris de ecuația reacției chimice: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Ca toate clorați, această substanță este foarte toxică. În formă topită KClO3 sprijină energic ardere. Amestecul ușor substanță oxidabil (agenți de reducere), cum ar fi sulf, fosfor, zahăr și alte substanțe organice explodeaza clorat de potasiu prin impact sau frecare. Sensibilitatea acestor efecte este amplificată în prezența sărurilor de amoniu și bromați. Sub blând (încălzire la 60 ° C), oxidarea clorat de potasiu a fost preparat din acidul oxalic dioxid de clor de acid, procesul se desfășoară conform ecuației reacției: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. monoxidul de clor găsește aplicarea în albire și sterilizarea diferitelor materiale (făină pastă de hârtie și așa mai departe), și pot fi de asemenea folosite pentru obesfenolivaniya apelor uzate combinatele chimice.

Utilizarea de clorat de potasiu

Dintre toate sare bertoletova cloratul este cel mai utilizat pe scară largă. Este utilizat la fabricarea coloranților, chibrituri ( executați cap meci material combustibil, materia primă este umezit clorat TU 6-18-24-84), artificii, dezinfectant, dioxid de clor. Din cauza pericolului ridicat al compozițiilor cu clorat de potasiu, acestea nu sunt utilizate practic în fabricarea explozivilor în scopuri industriale și militare. Foarte rar clorat de potasiu este folosit ca exploziv de inițiere. Uneori, utilizate în pirotehnie pentru a produce compoziții tsvetnoplamennye. Anterior, sare folosită în medicina: soluții slabe ale acestei substanțe (KClO3) pentru ceva timp a fost folosit ca antiseptic pentru gargară topic. Sare în secolul al 20-lea, a fost folosit pentru a obține de oxigen în condiții de laborator, dar din cauza pericolului experimentele au fost terminate.

Prepararea clorat de potasiu

Una dintre următoarele metode: prin clorurarea de hidroxid de potasiu, ca rezultat al reacției de schimb cu alte săruri ale clorati, oxidare electrochimică în soluții apoase de cloruri metalice - bertoletova de sare poate fi obținută. Prepararea la scară industrială adesea realizată de un hipoclorit de reacție de disproporționare (săruri ale acidului hipocloros). Procesele tehnologice procesate în mod diferit. In cele mai multe cazuri, aceasta se bazează pe reacția dintre clorură de calciu și clorat de potasiu: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Apoi bertoletova sare formată din lichidul mamă prin cristalizare alocată. De asemenea , clorat de potasiu a fost preparat prin metoda modificată Berthollet electroliza clorurii de potasiu: produs prin electroliza reacționează cu clor hidroxid de potasiu, rezultă hipoclorit de potasiu KClO urmată de disproporționare clorat de potasiu KClO3 și sursa de clorură de potasiu KCl.

Descompunerea clorat de potasiu

La o temperatură de aproximativ 400 ° C, descompunerea clorat de potasiu. Ca rezultat, oxigen și potasiu perclorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Următoarea etapă de descompunere are loc la o temperatură de 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. La catalizatorii (acestea pot fi oxid de cupru CuO, un oxid de fier (oxid III) Fe2O3 sau mangan (IV) MnO2) de descompunere are loc la temperaturi mai mici (150 la 300 ° C) și într-o singură etapă: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

măsuri de securitate

Bertoletova sare este chimic exploziv instabil care poate exploda, cu agitare, de stocare (de exemplu, în apropiere de pe același reducătoare raft în laborator sau într-o cămară) măcinare sau alte operații. Explozia se poate produce rănirea sau chiar moartea să urmeze. Prin urmare, în producerea, utilizarea, depozitarea sau transportul de clorat de potasiu trebuie să fie respectate cerințele din Legea federală 116. Instalațiile care organizate aceste procese se referă la instalațiile industriale periculoase.