Masa molară a oxigenului. Care este masa molară de oxigen?

Atomi de elemente și compuși prezintă moleculă de masă neglijabilă. Pentru a studia relațiile cantitative, specifice reacții chimice, folosind mai multe mărimi fizice. Unul dintre ei - masa molară, care poate fi calculat pentru atomii, ionii și moleculele. Unul dintre cele mai importante elemente de pe Pământ - oxigenul, cu participarea sa apar, multe reacții și procese. Pentru a efectua calculele în conformitate cu formulele compușilor utilizați ecuațiile de reacție în masă molară de oxigen, care este numeric egală cu greutatea relativă a unui atom sau moleculă.

oxigen

Informații generale despre oxigen (element chimic)

• Numele latin - Oxygenium;
• simbol chimic - O;
• stocate în porțiunea superioară 16 a primului grup (anterior - grupa VI A) din tabelul periodic;
• Se află în a doua perioadă, imediat după azot, înainte de fluor;
• Aceasta se referă la o familie calcogen;
• numărul de element din tabelul periodic și încărcătura de nuclee de atomi - 8.

Oxigenul este una dintre componentele atmosferei pentru o lungă perioadă de timp nu a putut fi izolat în formă pură. Gaz numit „dătător de viață“, „elixirul vieții.“ Sărbătorește deschiderea oxigenului este împărțit între lume-cunoscute oamenii de știință: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Termenul „Oxigen“, Lavoisier a propus, pe baza rolului important al substanței, atomii săi în formarea de oxizi și acizi.

Cum de a găsi masa molară a unui element sau substanță?

Atunci când se efectuează calcule chimice necesar să se cunoască masa implicată în reacțiile de atomi și molecule ale substanțelor. Dar ele sunt prea mici, ceea ce complică utilizarea unor astfel de unități, în grame și de kilograme. Soluția a fost găsită: a oferit alte valori care facilitează calcule. De exemplu, în domeniul chimiei valori sunt masa atomică și moleculară relativă. Masa atomică relativă (Ar) deoarece cantitatea fizică a fost introdusă în 1961 anul. Valoarea sa este egală cu 1/12 din masa unui atom de carbon (izotopul ¹² C).

Pentru a efectua calcule folosind formule și ecuații cu utilizarea acesteia și a altor valori trebuie să ne amintim câteva reguli:

1. atom de masă în sistemul periodic conține pe lângă semn chimic. Masa molară are aceeași valoare numerică dar cu unități g / mol.
2. Greutatea unui mol de substanță este determinată din formula compusului sunt pentru care suma masa molară a tuturor particulelor din moleculă.
3. Dacă formula chimică este un indice care indică numărul de unități structurale, este necesar să se înmulțească masa molară a acestui coeficient.

greutate atomică și moleculară a oxigenului

Masa atomică a oxigenului este obținută pe baza numărului și distribuției trei izotopilor naturale: Ar (G) = 15,999 (într - un e m ...). În calculele, această valoare este de obicei rotunjită, se transformă 16. Pentru fiecare element de greutate atomică - constantă. Din greutatea cunoscută a atomilor elementului cu numărul atomic 8 poate fi găsit de către masa molară a elementului oxigen. M (O) = 16. O altă cantitate fizică adimensională - greutatea moleculară a oxigenului - se referă la o substanță simplă. Calculați masa moleculei de oxigen, prin multiplicarea greutății unui atom asupra coeficientului stoichiometric în formula: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. În practică, nu este nevoie să dau seama ce masa molară a oxigenului, deoarece valoarea este numeric egală cu greutatea moleculelor de substanță, dar cu unitatea de măsurare a g / mol. Pentru un anumit compus este greutatea sa moleculară este constantă, este utilizat pe scară largă pentru a calcula cantitatea și masa substanței.

cantitatea de substanță

În chimie, pentru comoditatea calculelor, folosește una dintre cele mai importante mărimi fizice - cantitatea de substanță. Ea nu se referă la greutatea și la numărul de unități structurale. Unitatea de măsură a cantității de substanță din International System (SI) a primit 1 mol. Știind că 1 mol include aceleași particule sunt conținute în 12 g de carbon izotopului ¹² C poate fi calculat numărul de atomi, molecule, ioni, electroni conținute în porțiunea de testare a oricărei substanțe. O altă constantă a fost numit dupa marele om de știință italian Avogadro (notat N _A), Ea este numărul de particule structurale care conține o cantitate de substanță dacă - 1 mol. Valoarea numerică a constantei Avogadro - ^{6,02. 23 octombrie} 1 / mol. Acesta este numărul de atomi (molecule, ioni) are o masă molară. Desemnarea cantității fizice - unitatea M - 1 g / mol, pentru formula de calcul - M = m / n (m - greutate (g), n - cantitatea de substanță (mol)).

Care este masa molară a oxigenului

În practică, nu este nevoie de a folosi formula M = m / n pentru a calcula masa molară a oxigenului. În rezolvarea problemelor este necesară pentru a determina cel mai mult, ceea ce este masa, sau pentru a găsi un număr de substanțe. În primul caz este utilizat pentru formula de calcul m = ^n. M, în al doilea - n = m / M. Valoarea numerică a masei molare egală cu atomul elementului de masă și pentru substanța - molecula. De exemplu, masa de 16 g este 1 mol de element de oxigen. M (O ₂₎ - masa molară a moleculei de oxigen, care este egal cu 32 g / mol.

Masa molară echivalentă de oxigen

Numita cantitate de greutate egală echivalentă de 1 mol de atomi monovalenți ai oricărui element. In general, greutatea echivalentă poate fi determinată prin împărțirea masei molare atomilor elementului chimic la valența, găsită prin formula compusului particular. In majoritatea compușilor săi de oxigen cum ar fi -element chimic calcogen este bivalent. masa molara de oxigen pot fi găsite pe tabelul periodic, valoarea sa rotunjită - 16. Greutatea echivalentă mai mică de 2 ori - 8 chimie aplicabile echivalente de drept, care prevede că substanțele reacționează împreună în cantități egale cu echivalentele lor. Când calculele performante pot utiliza masa molară echivalentă de oxigen pentru a determina greutatea echivalentă a substanței pentru care nu se cunoaște.

Oxigen - unul dintre cele mai importante elemente din scoarța terestră, reprezentând 46,6% din masa. O conexiune simplă cu același nume - al doilea cel mai frecvent în atmosfera terestră. Conținutul de oxigen molecular în aer - 20.947% în volum. Cu ajutorul atomilor membri și molecule apar numeroase reacții și procese în artă, industrie, natura organică și anorganică. Este important să se ia în considerare relațiile cantitative în aceste procese, care facilitează în mare măsură utilizarea unor cantități fizice, inclusiv masa molară de oxigen.