Oxid de sodiu

Sodiul este cel mai abundent în natură și frecvent utilizate de metal alcalin în tabelul periodic care deține locul 11 (stocat în primul grup, subgrupa principal al 3-a repriză). Prin reacția cu forme de oxigen de peroxid Na2O2. Putem spune că acest lucru este cel mai mare de oxid de sodiu? Desigur, nu, deoarece această substanță nu aparține clasei de oxizi, iar formula sa structurală este scris în această formă: Na-O-O-Na. apel superior, cum ar fi oxizii, în care elementul chimic asociat cu oxigen, are un grad ridicat de oxidare. Sodiu are doar o singură stare de oxidare +1. Prin urmare, pentru acest concept element chimic „de oxid superior“ nu există.

oxid de sodiu este o substanță anorganică, formula moleculară l Na2O. masa molara este egal cu 61.9789 g / mol. Densitatea oxidului de sodiu este egală cu 2,27 g / cm. În aparență este o substanță neinflamabil solid alb care se topește la o temperatură de 1132 ° C și fierbe la o temperatură de 1950 ° C și, astfel, se descompun. Atunci când se dizolvă în apă, oxidul reacționează violent cu ea, rezultând formarea de hidroxid de sodiu, care ar trebui să fie în mod corespunzător numit hidroxid. Această reacție poate fi descrisă de ecuația: Na2O + H2O → 2NaOH. Pericolul principal al compusului chimic (Na2O) este că acesta reacționează violent cu apa, formând astfel o alcalină caustic agresivă.

oxid de sodiu poate fi preparat prin încălzirea metalului la o temperatură de peste 180 ° C într-un mediu cu un conținut redus de oxigen: 4Na + O2 → 2Na2O. În acest caz, este imposibil să se obțină oxid pur, ca un produs de reacție va conține până la 20% peroxid și doar 80% din produsul dorit. Există și alte modalități de a obține Na2O. De exemplu, prin încălzirea unui amestec de peroxid, cu un exces de metal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Mai mult, oxidul este preparat prin reacția de sodiu metalic cu hidroxid său: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, precum și prin reacția unei sări a acidului azotos cu un metal alcalin: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Toate aceste reacții au loc într-un exces de sodiu. Mai mult decât atât, prin încălzirea carbonatului de metal alcalin până la 851 ° C se poate obține dioxidul de carbon și oxidul metalic prin ecuația reacției: Na2CO3 → Na2O + CO2.

oxidul de sodiu are un proprietăți de bază pronunțate. În plus, acesta reacționează violent cu apa, este, de asemenea cooperează activ cu acizi și oxizi acizi. Reacția cu acid clorhidric formează sarea și apa: Na2O + 2HCl → 2NaCI + H2O. Și prin reacția cu cristale incolore de dioxid de siliciu se formează silicat de metal alcalin: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

oxid de sodiu, ca oxid și alte metale alcaline - potasiu mare importanță practică nu are. Acest material este de obicei folosit ca reactiv, este o componentă importantă a industrial (calcosodică) sticlă și lichid, dar nu și o parte a ochelarilor optice. De obicei, sticlă industrială conține hidroxid de sodiu aproximativ 15%, 70% silice (dioxid de siliciu) și 9% var (oxid de calciu). Carbonat Na servind ca un flux pentru a reduce temperatura la care siliciul topește. Soda de sticlă are o temperatură de topire mai scăzută decât potasiu-potasiu-var sau plumb. Este cel mai frecvent, utilizate pentru fabricarea de ferestre din sticlă și din sticlă recipiente (sticle și cutii de conserve) pentru băuturi, produse alimentare și alte bunuri. Sticlăria este adesea realizat din sticlă calcosodică-siliciu temperat.

silicat de sticlă calcosodică obținut prin topirea materiilor prime - carbonat de Na, var, dolomită, dioxid de siliciu (silice), oxid de aluminiu (alumină) și o cantitate mică de agenți ( de exemplu, sulfat de Na, clorură de amoniu, Na) - în cuptorul de topire la temperaturi de până la 1675 ° C. sticle verzi sau maro preparate din materii prime care conțin oxid de fier. Cantitatea de oxid de magneziu și oxid de sodiu în recipientul de sticlă din spatele sticlei, care este utilizat pentru producerea de ferestre.