Ozonul - un albastru de gaz. Proprietăți și aplicarea de gaz. Ozonul in atmosfera

Ozonul - un gaz. Spre deosebire de mulți alții, el nu este transparent, are o culoare distinctivă și chiar miros. Este prezentă în atmosfera noastră și este una dintre componentele sale cele mai importante. Care este densitatea ozonului, masa și alte proprietăți? Care este rolul său în viața planetei?

de gaz albastru

Chimia ozonului nu este un loc în tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că nu este un element. Ozone - aceasta modificare alotropic sau variația de oxigen. Ca și în D2, molecula sa format numai din oxigen, dar nu de două, ci trei. Prin urmare, se pare ca o formulă chimică O3.

gaz de ozon este albastru. Are un miros înțepător bine vizibil, care amintește de clor, în cazul în care concentrația este prea mare. Vă amintiți mirosul de prospețime în ploaie? Aceasta este de ozon. Datorită acestei proprietăți, și-a luat numele, deoarece antic grecesc limba „Ozone“ - un „miros“.

atomii polari molecula Gas acestea sunt conectate la un unghi de 116,78 °. Ozonul este produs atunci când molecula O2 este atașat la un oxigen liber. Acest lucru se întâmplă în timpul diferitelor reacții, cum ar fi oxidarea fosforului, electroeroziune sau descompunerea peroxizi, în care atomii de oxigen și îndepărtat.

Proprietățile de ozon

În condiții normale, există ozon într - un gaz care are o greutate moleculară de aproximativ 48 g / mol. El este diamagnetic, care nu este în măsură să fie atras de un magnet, la fel ca și argint, aur sau azot. Densitatea de ozon este 2.1445 g / dm³.

În stare solidă de ozon devine albastru-negru, lichidul - culoarea indigo aproape violet. Punct de fierbere, în acest caz, este de 111,8 grade Celsius. La o temperatură de zero grade este solubil în apă (numai pure) de zece ori mai bine oxigen. Este bine amestecat cu lichid metan, azot, fluor, argon, și în anumite condiții și cu oxigenul.

Sub acțiunea unui număr de catalizatori este ușor oxidat, subliniind atomii de oxigen liberi. Conectarea cu el, el a aprins imediat. Substanța capabilă să oxidantă aproape toate metalele. Ei nu se pretează acțiunii sale numai platină și aur. Ea distruge diverse compus organic și aromatic. După contactul cu amoniacul formează nitritul de amoniu, distruge legături duble carbon.

Fiind prezent în atmosferă în concentrații mari, ozon se descompune spontan. Aceasta eliberează căldură și molecula format O2. Cu cât concentrația, cu atât mai mult căldura de reacție. În cazul în care conținutul de ozon este mai mare de 10%, aceasta este însoțită de explozie. Prin creșterea temperaturii și reducerea presiunii sau la contactul cu materiale organice este descompunerea mai rapidă a O3.

Istoria descoperirii

În chimie, ozon nu a fost cunoscut din secolul al XVIII-lea. Am descoperit că a fost în 1785 datorită mirosului, pe care fizicianul Van Marum auzit în timp ce funcționează aparatul electrostatic. Chiar și după 50 de ani gazul nu a fost prezentă în experimente științifice și de cercetare.

Scientist Kristian Shonbeyn în 1840 a studiat oxidarea fosforului alb. In timpul experimentelor, el a fost capabil să identifice o substanță necunoscută, pe care el a numit „ozon“. Chemist îndeaproape angajat în studiul proprietăților sale, precum și o metodă de producere a gazului nou descoperite.

În curând de cercetare materiale și sa alăturat alți oameni de știință. Celebrul fizician Nikola Tesla a construit chiar și pentru prima dată în istoria generatorului de ozon. Utilizarea industrială a O3 a început la sfârșitul secolului al XIX-lea, odată cu apariția primelor instalații pentru alimentarea cu apă potabilă la domiciliu. Substanța folosită pentru dezinfecție.

Ozonul in atmosfera

Pământul nostru este înconjurat de un înveliș invizibil din aer - atmosfera. Fără ea, viața pe pământ ar fi imposibil. componente externe: oxigen, ozon, azot, hidrogen, metan și alte gaze.

Ozonul de la sine nu există și există doar un rezultat al reacțiilor chimice. Aproape de suprafața pământului este format din cauza fulgere electrice în timpul unei furtuni cu descărcări electrice. mod nenatural apare datorită emisiilor provenite de la autovehicule, fabrici, vapori de benzină, centrale termice existente.

ozon la nivelul solului numit troposferic sau la nivelul solului. Există stratosferic. Aceasta este cauzată de radiațiile ultraviolete de la soare. Acesta este format la o distanță de 19-20 de kilometri deasupra suprafeței planetei și se extinde la o înălțime de 25-30 de kilometri.

Stratul de ozon stratosferic O3 formează o planetă, pe care îl protejează de radiațiile solare puternice. Se absoarbe aproximativ 98% din radiațiile ultraviolete cu o lungime de undă suficientă pentru apariția cancerului și arsuri.

Aplicarea substanței

Ozonul - este un oxidant excelent și distrugătorul. Această proprietate a fost utilizată pentru a purifica apa potabila. efect dăunător asupra substanței dăunătoare pentru bacteriile umane și virusurile, iar când oxidarea se transformă în oxigen inofensiv.

El este capabil să ucidă chiar și rezistent la organismele de clor. În plus, este utilizat pentru purificarea apei reziduale din ulei dăunătoare mediului, sulfuri, fenoli, etc. Aceste practici sunt comune, în principal în SUA și unele țări europene.

Ozonul este utilizat în medicină pentru dezinfectarea instrumentelor în industrie, cu ajutorul hârtiei albite, ulei limpede sunt substanțe diferite. Utilizarea O3 pentru a purifica aerul, apa și spațiul numit ozonation.

Ozonul și oameni

În ciuda tuturor proprietăților sale benefice, ozon pot fi periculoase pentru om. În cazul în care gazul din aer va fi mai mult decât omul poate suferi, intoxicații nu pot fi evitate. În limba rusă rata admisibilă de 0,1 g / l.

Mai sus că regulile apar simptome tipice de intoxicație chimice, cum ar fi dureri de cap, iritații, amețeli. Ozonul reduce transmis prin rezistența căilor respiratorii la infecții și de asemenea, scade tensiunea arterială. Atunci când concentrația de gaz peste 9,8 mg / l este posibil edem pulmonar și chiar moartea.

În același timp, recunosc ozonului în aer destul de ușor. Miros „prospețime“, clor sau „cancer“ (așa cum este revendicat Mendeleev) și cu un conținut clar audibile redus de substanțe.