Tabelul periodic Mendeleev și legea periodică

În timpul secolului al XIX-lea o reformă puternică suferit multe domenii, inclusiv chimie. Sistemul periodic al lui Mendeleev, formulat în 1869, a condus la o înțelegere comună a relației dintre poziția substanțelor simple în tabelul periodic, pentru a stabili relația dintre proprietatea relativă și masa elementului de valență atomică.

chimie între Domendeleevsky

Puțin mai devreme, în secolul al XIX - lea, numeroase încercări de sistematizare a elementelor chimice. Chimistul german Johann Wolfgang Döbereiner a petrecut prima lucrare serioasă privind sistematizarea în domeniul chimiei. El a stabilit că un număr de substanțe similare în proprietăți pot fi grupate - triadei.

Inexactitatea reprezentări ale savantul german

Esența legii reprezentat de Johann Wolfgang Döbereiner Tridei determinată astfel încât greutatea atomică a unei substanțe este aproape jumătate din suma maselor atomice ale ultimelor două elemente ale tabelului triade (valoare medie). Cu toate acestea, lipsa de magneziu într-un singur subgrup de calciu, stronțiu și bariu a fost eronată.

Această abordare a fost consecința constrângerilor artificiale substanțe similare numai triodities. Johann Wolfgang Döbereiner ar putea vedea asemănări în parametrii chimici ai fosforului și arsenic, bismut și antimoniu. Cu toate acestea, el însuși limitat Regăsirea triade. Ca urmare, el nu a putut să vină la clasificarea corectă a elementelor chimice.

Sub Elemente existente, la Johann Wolfgang Döbereiner triada, desigur, nu a fost posibil, legea a indicat în mod clar prezența relației dintre relative masă atomică proprietățile și chimice ale substanțelor simple.

Elemente chimice Procesul de sistematizare

Toate încercările ulterioare de a sistematiza invocate distribuția elementelor în funcție de masa lor atomică. Mai târziu, Johann Wolfgang Döbereiner ipoteză a fost folosită de alți chimiști. Introdus formând triadele, tetradelor și pentade (combinarea în grupuri de câte trei, patru și cinci elemente).

În a doua jumătate a secolului al XIX-lea au existat mai multe lucrări simultan, pe baza căruia Dmitri Ivanovich Mendeleev chimie a condus la sistematizarea completă a elementelor chimice. Structura diferită a tabelului periodic a condus la o înțelegere revoluționară și dovezi de simplu mecanism de distribuție de substanțe.

tabelul periodic Mendeleev elementelor

La o reuniune a rus Chemical Society, în primăvara anului 1869 a fost citit un anunț în om de știință rus D. I. Mendeleeva despre descoperirea legii periodic al elementelor chimice. La sfârșitul aceluiași an, prima lucrare „Bazele chimie“, primul sistem periodic al elementelor incluse în ea au fost publicate.

În noiembrie 1870 el a arătat colegii plus, „sistem natural al elementelor și folosiți-o în direcția de calitățile elementelor nedescoperite.“ În această lucrare, D. I. Mendeleev folosit pentru prima dată termenul de „lege periodice“. Sistemul periodic al elementelor în baza legii periodice definește posibila existență a unor substanțe simple, care nu sunt deschise și indică în mod clar proprietățile lor.

Corectarea și clarificări

Ca urmare, până în 1971, legea periodică și a sistemului periodic al elementelor Mendeleev au fost modificate și completate de chimist rus.

Articolul final „lege periodic al elementelor chimice“ definition set om de știință a legii periodice, care prevede că caracteristicile corpurilor simple proprietățile compușilor, și ele formează organisme complexe dependență directă sunt determinate în funcție de greutatea lor atomică.

Ceva mai târziu, în 1872, structura tabelului periodic a fost reorganizat într-o formă clasică (modul scurtă perioadă de distribuție).

Spre deosebire de predecesorii săi, chimistul rus a făcut pe deplin masa, a introdus conceptul de regularitate a greutăților atomice ale elementelor chimice.

Elementele caracteristice ale tabelului periodic și legile derivate au permis oamenilor de știință să descrie proprietățile elementelor încă să fie descoperite. Mendeleev sa bazat pe faptul că proprietățile fiecărei substanțe poate fi determinată în funcție de caracteristicile celor două elemente adiacente. El a numit-o regula a „stelelor“. Esența ei este faptul că elementele chimice din tabelul pentru a determina proprietățile elementului selectat este necesar să fie ghidate pe orizontală și pe verticală, într-un tabel de elemente chimice.

Sistemul periodic Mendeleev este capabil să prezică ...

Tabelul elementelor Mendeleev, în ciuda preciziei și fidelitatea ei, nu a fost recunoscută de comunitatea științifică pe deplin. Unii dintre marii oameni de știință de renume mondial ridiculizat în mod deschis posibilitatea de a prezice proprietățile elementelor nedescoperite. Abia în 1885, după descoperirea elementelor previzionate - eka-aluminiu și ekabora ekasilitsiya (galiu, scandiu și germaniu), un nou sistem de clasificare a dreptului periodic Mendeleev și au fost recunoscute ca fundamentele teoretice ale chimiei.

La începutul secolului al XX-lea, structura tabelului periodic corectat în mod repetat. În procesul de a obține noi date științifice D. I. Mendeleev și colegul său William Ramsay a ajuns la concluzia despre necesitatea de a introduce un grup de zero. În compoziția sa include gaze rare (heliu, neon, argon, kripton, xenon și radon).

În o mie nouă sute și al unsprezecelea an Soddy a făcut o propunere de a plasa elemente chimice care nu sunt delimitate - izotopi - într-o singură celulă de tabel.

În cursul unei lucrări de lungă și minuțioasă a tabelului periodic al elementelor chimice ale sistemului periodic a fost finalizat, și a dobândit un aspect modern. Structura sa cuprinde opt grupuri și șapte perioade. Grupurile - sunt perioade coloane verticale - orizontale. Grupurile definite divizare în subgrupuri.

Poziția în elementul de tabel indică electronii de valență și caracteristici pur chimice. După cum sa dovedit, în timpul dezvoltării tabelului periodic a fost detectată o coincidență numărul de elemente ale electronului cu numărul său de serie. Acest fapt este simplificat și mai mult înțelegerea principiului interacțiunii substanțelor simple și formarea de complexe. Un procedeu ca și în sens invers. Calcularea numărului acestui material, precum și necesar pentru reacția chimică a fost disponibilă teoretic.

Rolul descoperirii științei moderne a lui Mendeleev

Sistemul Mendeleev și modul de abordare a ordonarea elementelor chimice a determinat dezvoltarea rațională a chimiei. Cu înțelegere corectă a relației dintre constantele și analiza chimică Mendeleev ar putea asambla în mod corect și elementele grupate în funcție de proprietățile lor. Noul tabel de elemente face posibilă calcularea în mod clar și precis datele înainte de reacția chimică, prezicerea noi elemente și proprietățile lor.

Deschiderea om de știință rus a avut un impact direct asupra cursului în continuare de dezvoltare a științei și tehnologiei. Nu există nici un domeniu tehnologic care nu ar implica cunoștințe de chimie. Poate că în cazul în care o astfel de descoperire nu sa întâmplat, civilizația noastră ar fi luat o altă cale de dezvoltare.