Gradul de disociere a electroliților slabe și puternice

Termenul „disociere“ in Chimie si Biochimie a cariilor este procesul în ioni de substanțe chimice și radicali. Disocierea - este fenomenul opus de asociere sau de recombinare, și este reversibilă. Estimarea cantitativă a disocierii este realizată printr-o astfel de valoare ca gradul de disociere. Ea are o literă de desemnare α și caracterizează o reacție de disociere într - o uniformă sisteme (omogene) conform ecuației: CA ↔ R + O stare de echilibru. SC - o particulă de materie primă, K și A - este particule fine care au rupt ca rezultat al disocierii materialului sub formă de particule mai mari. Din care rezultă că sistemul va fi disociate și particule nedisociat. Dacă presupunem că moleculele n dezintegrat și nu moleculele dezintegrată N, aceste valori pot fi utilizate pentru a cuantifica disociere, care se calculează ca procent: a = n • 100 / N sau unitate de fracții: a = n / N.

Cu alte cuvinte, gradul de disociere este raportul dintre particulele disociate (molecule) sistem omogen (soluție) cantitatea inițială de particule (molecule) în sistem (soluție). Dacă se știe că α = 5%, aceasta înseamnă că doar 5 din 100 de molecule de molecule inițiale sunt sub formă de ioni, iar cele 95 de molecule rămase nu se descompun. Pentru fiecare substanță α individuale va fi, deoarece aceasta depinde de natura chimică a moleculei, și, de asemenea, la temperatura și cantitatea de substanțe într-un sistem omogen (soluție), adică la concentrația sa. electroliți puternici, care includ anumiți acizi, baze și săruri în soluție complet disocia în ioni, pentru acest motiv, nu sunt potrivite pentru a studia procesul de disociere. Prin urmare, pentru studiul electroliți slab aplicate, moleculele disociază în ioni în soluție nu sunt complet.

Pentru reacțiile reversibile de disociere constanta de disociere (Kd), care caracterizează starea de echilibru, se determină prin formula: Kd = [K] [A] / [CA]. Cum sunt interconectate gradul de constanta de disociere și, este posibil să se ia în considerare exemplul unui electrolit slab. În baza legii diluției construite toate raționamentul logic: Kd = c • α2, unde c - concentrația soluției (în acest caz a = [SC]). Este cunoscut faptul că, în volum soluție V 1 mol dm3 dizolvată substanță. În starea inițială concentrația moleculelor de material de pornire pot fi exprimate prin: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, iar concentrația de ioni va fi: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. La atingerea echilibrului valorile lor sunt modificate: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 și [R] = [A] = α / V mol / dm3, în timp ce Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Cazul puțin electroliți disociere, gradul de disociere (α), care este aproape de zero, iar volumul soluției poate fi exprimată în termeni de concentrație cunoscută: V = 1 / [SV] = 1 / s. Apoi, ecuația poate fi transformată: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, și extragerea rădăcina pătrată a fracțiunii Kd / s, este posibil să se calculeze gradul de disociere a α. Această lege este valabilă în cazul în care α este mult mai mică decât 1.

Pentru electroliți puternici sunt mai adecvate pe termen lung este gradul aparent de disociere. Este găsit ca raportul dintre cantitatea aparentă a particulei disociat la o reală sau de a defini formula coeficientului de izotonice (denumit factorul van't Hoff, și arată adevăratul comportament al unei substanțe în soluție): α = (i - 1) / (n - 1). Aici i - Van't factor Hoff și n - cantitatea ionilor produși. Pentru soluții, moleculele dezintegrat complet in ioni, α ≈ 1, și cu scăderea concentrațiilor de alfa tinde din ce în ce la 1. Toate acestea se explică prin teoria electroliți puternici, care afirmă că mișcarea cationi și anioni perturbat molecule electrolitice puternice este dificil din mai multe motive. Mai întâi, ionii sunt înconjurate de moleculele de solvent polar, este interacțiunea electrostatică se numește solvatare. În al doilea rând, încărcat oppositely cationi și anioni în soluție, datorită acțiunii de atragere reciprocă asociați formă forțe sau perechi de ioni. Associates se comporta ca moleculele nedisociat.