Postulate ale lui Bohr

Niels Bohr - celebrul om de știință danez care a dovedit mai întâi incompatibilitatea legilor clasice ale fizicii și atomilor. În acest sens, el a introdus două ipoteze, cunoscute azi ca postulează cuantică Bohr. Ele se bazează pe un model al atomului, odată ce a propus E. Rutherford, conform căruia unul (atom) are o structură similară cu structura universului: electroni atomii sunt în continuă mișcare despre particulele fixe - nucleul. Prima dată, acest model a fost considerat ideal și complet descrie și explica toate experimentele legate de atomul. Cu toate acestea, mai târziu a devenit clar că răspunsul la întrebarea cu privire la faptul existenței atomilor și stabilitatea sa, acest model nu este în măsură să.

Potrivit modelului planetar, mișcarea electronilor în jurul miezului staționare trebuie să fie neapărat însoțită de emisia undelor electromagnetice a căror frecvență este egală cu frecvența de rotație a elementelor încărcate negativ în jurul centrului. Ca rezultat - energia de electroni ar trebui să continue să scadă, care, la rândul său, duce la o mai mare atracție a nucleului. Cu toate acestea, după cum arată experiența, acest lucru nu se întâmplă. Atom este, în general, sistem stabil, care supraviețuiește perioadă lungă de timp, fără expunere la influențele exterioare. atom de radiație pot fi menționate discret, adică intermitent, care, desigur, indică faptul periodicității studiului, mai degrabă decât permanența acesteia. Cu alte cuvinte, cercetatorii au ajuns la concluzia că utilizarea legilor clasice ale fizicii, în scopul de a explica existența electronilor este imposibilă.

Numai în 1913, introdus de Bohr ipoteză a permis să explice un exemplu de un atom de hidrogen principii de electroni de energie radiație.

Concluziile făcute de Bohr, a fost confirmată empiric de către mulți oameni de știință ai vremii. Pe baza ipotezelor sale a fost creată o întreagă teorie, care mai târziu a devenit un caz special al mecanicii cuantice. postulatele lui Bohr sunt după cum urmează:

1. Sistemul nucleară radiază energie, numită convențional En, în timp ce doar în stările cuantice. În caz contrar, (atunci când într-o stare de echilibru a unui atom), energia nu este eliberată.

Aici, starea de echilibru se referă la mișcarea electronilor pe orbite specifice. Deși disponibilitatea reală a mișcării accelerate, undele electromagnetice nu sunt emise, numai atomul are valoarea energetică cuantică.

2. Al doilea postulat, cunoscută sub denumirea de regula frecvențelor indică faptul că tranziția unui atom de la un stat la altul ( de obicei , într - un cuantum staționar) , însoțită de eliberarea sau absorbția energiei. Acest procedeu este realizat în porțiuni mici - cuante. Valoarea lor corespunde diferenței de energie dintre statele între care tranziția are loc de fapt. Al doilea postulat permite calcularea valorilor experimentale ale energiei cunoscute stările staționare frecvența radiației de hidrogen.

postulatele lui Bohr sunt utile pentru a explica absorbția luminii și a emisiei de particule de hidrogen. De fapt, acesta este astfel confirmat încă o dată concluziile lor Bohr însuși. postulate ale lui Bohr au permis oamenilor de stiinta moderni pentru a construi o teorie a spectrului de hidrogen. Este demn de remarcat faptul că o teorie cantitativă a spectrului elementului următor - heliu - sa dovedit a fi practic imposibil.

Cu toate acestea, postulate ale lui Bohr - fizică, care a pus o cărămidă puternică în baza teoriei cuantice în ziua de azi sunt cele mai importante observații și concluzii. În special, a fost posibil să se construiască o teorie de absorbție și emisie a luminii, care face pe date de fizica clasică bazată pe ireal.

postulate lui Bohr a permis să respire viață nouă în mecanica clasică. Pentru această zi, ei rămân indiscutabil în termenii mecanicii cuantice.