Soluţii electrolitice

soluții de electrolit sunt lichide speciale, care sunt parțial sau complet sub formă de particule incarcate (ioni). Chiar procesul de divizare a moleculelor pe negativ (anioni) și (cationi) particule încărcate pozitiv numite disociere electrolitica. Disocierea în soluție este posibilă doar datorită abilității ionilor de a interacționa cu moleculele lichidului polar care acționează ca un solvent.

Care sunt electroliti

soluții de electroliți sunt împărțite în apoase și neapoase. Apa a studiat destul de bine și au fost foarte răspândite. Ele sunt în aproape fiecare organism viu și este implicat activ in multe procese biologice importante. Electroliții neapoase se aplică pentru procesele electrochimice și o varietate de reacții chimice. Utilizarea lor a dus la inventarea unor noi surse de energie chimică. Acestea joacă un rol important în celulele fotoelectrochimice, sinteze organice, condensatoare electrolitice.

soluții de electroliți, în funcție de gradul de disociere poate fi împărțită în puternic, mediu și slab. gradul de disociere (α) - este raportul dintre moleculele rupte din particule încărcate la numărul total de molecule. In electroliți puternici valoare alfa apropiată de 1, la α≈0,3 din mijloc, iar subunitatea slabă <0,1.

Prin general electroliți puternici includ săruri, mai multe dintre anumiți acizi - HCI, HBr, HI, _HNO3, H ₂ SO _{4, HCIO4,} hidroxizi de bariu, stronțiu, calciu și metale alcaline. Alte baze și acid - mediu electrolit sau rezistență slabă.

Soluții electrolitice Proprietăți

Soluții de învățământ sunt adesea însoțite de efecte termice și variații de volum. Procesul de dizolvare a electrolitului în fluid are loc în trei etape:

1. Distrugerea legăturilor chimice și electrolit dizolvat intermoleculară necesită costuri o anumită cantitate de energie și , prin urmare , absorbția de căldură are loc _(bit? H> 0).
2. În această etapă, solventul începe să interacționeze cu ionii de electrolit, având ca rezultat formarea de solvați (în soluție apoasă - hidrați). Acest proces este cunoscut și este solvatare exotermă, adică exotermă are loc (Δ H _hidr <0).
3. Ultima etapă - difuzie. Această distribuție uniformă a hidraților (solvați) în soluție vrac. Acest proces necesită cheltuieli de energie și , prin urmare , soluția este răcită _{(diferențial?} H> 0).

Astfel, efectul termic total de dizolvare a electrolitului poate fi scrisă sub forma:

_Sol? H =? H +? H _{descărcare diferențială hidraulic?} H +

Din faptul că, ceea ce ar fi componentele efectelor de energie depinde de marca finală totală a căldurii de dizolvare a efectului electrolit. De obicei, acest proces este endoterm.

Proprietățile soluției depinde în primul rând de natura componentelor sale constitutive. În plus, proprietățile compoziției soluție de electrolit este influențată, presiunea și temperatura.

În funcție de conținutul tuturor soluțiilor de solut de electrolit poate fi divizat în foarte diluat (în care conține doar „urme“ electrolitice), se diluează (conținând o mică cantitate de solut) și concentrate (cu conținut semnificativ electrolit).

Reacțiile chimice în soluții electrolitice, care sunt cauzate de trecerea curentului electric conduce la izolarea unor materiale pentru electrozi. Acest fenomen se numește electroliză și este adesea utilizat în industria modernă. În special, datorită electrolizei obținute din aluminiu, hidrogen, clor, hidroxid de sodiu, peroxid de hidrogen, și multe alte substanțe importante.